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    18．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键（　　）
    原子abcdefg
    M层电子数1234567
    A．a和cB．a和fC．d和gD．c和g

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

    解答 解：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，根据表中数据知，a-g元素分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，Na、Mg和S、Cl元素之间易形成离子键，故选B．

    点评 本题考查离子键的形成及原子结构，为高频考点，明确元素周期表、原子结构及离子键形成条件是解本题关键，注意Al和Cl元素不能形成离子键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验装置叙述正确的是（　　）

    ①装置甲可防止铁钉生锈 
    ②装置乙可除去乙烯中混有的SO2  
    ③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 
    ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
    ⑤装置戊可用于收集H2或CO2气体．
    A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Al（OH）3 ④NaHCO3 ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na2CO3（　　）
    A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质分类正确的是（　　）
    酸碱盐氧化物
    A硫  酸纯  碱硅酸钠铁  红
    B氢硫酸烧  碱纯  碱生石灰
    C碳  酸石  膏小苏打二氧化硫
    D二氧化碳苛性钠食  盐石灰石
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．常温下，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．pH=8的NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．物质的量浓度相等的①CH3COONH4、②NH4Cl、③NH4HSO4三种溶液中：c（NH4+）大小顺序①=②＞③
    D．常温下.10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL（反应后溶液的总体积为两反应液体积之和）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．①～⑨是几种有机物的名称或化学式：
    ①2，2，3-三甲基丁烷、②3-甲基-1-氯戊烷、③甲苯、④、⑤ClCH=CHCl、
    ⑥⑦⑧⑨1，3，5-庚三烯
    据此回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名有机物⑧：3，3，4-三甲基己烷
    （2）上述有机物中，互为同分异构体的是②和⑦（用编号表示），存在顺反异构的是⑤（用编号表示）．
    （3）③苯环上的二氯代物有6种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为．
    （4）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子．若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C═C═C）时，分子极不稳定，不存在．⑨1，3，5-庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的5种．含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）
    A．小苏打用作发酵粉B．明矾净化水
    C．过氧化钠漂白织物D．食醋除水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大．A的原子半径最小；B的原子有6个运动状态不同的电子；D、E两元素同主族，且E的原子核外电子数是D的2倍；F是前四周期中未成对电子数最多的元素；G原子内层轨道全排满电子，最外层电子数为2．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）写出基态F原子的外围电子排布式3d54s1；G元素位于元素周期表的ds区；
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为：C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （3）CA3分子VSEPR模型是正四面体形；CA3极易溶于水的原因有二：氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶；氨气分子与水分子形成分子间氢键；
    （4）向CuSO4溶液中滴加过量CA3的水溶液，可生成一种深蓝色离子[Cu（CA3）4]2+，画出其结构示意图；
    （5）化合物CA5属于离子晶体；配合粒子中中心原子是H+．
    （6）E与G形成晶体R，晶胞如图所示．R的化学式为ZnS；E2-的配位数是4；已知R化学式量为M，晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则晶体密度为ρ=$\frac{4M}{{{a^3}{N_A}}}$g/cm3．（列出表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　）
    A．O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂
    B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1
    C．O2（PtF6）中不存在共价键
    D．每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子

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