Question

用石墨作电极，电解1mol?L^-1下列物质的溶液，一段时间后溶液的浓度增大，溶液的pH保持不变的是（　　）

• A、CuCl₂
• B、H₂SO₄
• C、Na₂SO₄
• D、NaCl

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：电解时，根据溶液中离子放电顺序判断电解后溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小如何改变，如果电解后溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，如果氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，如果两者相等则溶液呈中性；
用石墨作电极电解，溶液中阳离子放电顺序为：K⁺＜Ca²⁺＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜H⁺＜Zn²⁺＜Fe²⁺＜Sn²⁺＜Pb²⁺＜H⁺＜Cu²⁺＜Fe3+＜Hg²⁺＜Ag⁺；
阴离子放电顺序为：S^2-＞SO₃^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-＞含氧酸根离子＞F^-，据此即可解答．

解答： 解：A、电解氯化铜溶液，铜离子在阴极放电，氯离子在阳极放电，溶质浓度减小，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故A错误；
B、电解硫酸溶液实质是电解水，溶液浓度增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B错误；
C、电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以溶液的pH值保持不变，故C正确；
D、电解氯化钠，溶液中氢离子和氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查电解原理，侧重于电解水型的考查，题目难度不大，注意阴阳离子的放电顺序，把握电解特点和规律．