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    某温度时，在一恒容密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）变化的曲线如图所示，从图中的数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）反应开始至2min内，能否算出C的化学反应速率？
     
    （填“能”或“不能”）．若能，其反应速率为
     
    ；
    若不能，则其原因为
     
    ；
    （3）2min后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，则此时v正（B
    与v逆（C）的等量关系是
     
    ．
    （4）反应过了一段时间，能说明该反应已经到达平衡状态的标志有：
     

    ①各组分的浓度不变
    ②容器内原子总数不变
    ③容器内气体压强不变
    ④平衡混合物中各个组分的物质的量分数不变 
    ⑤容器内气体的密度不变
    ⑥各组分的化学反应速率之比等于其在化学方程式中的系数之比．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据反应中物质的增加与减小，判断反应物和生成物，根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比确定化学方程式；
    （2）根据v=
    △c
    △t
    可判断并计算；
    （3）反应中各物质的物质的量不再变化，反应处于平衡状态，此时反应的正逆反应速率相等，根据速率之比等于计量数之比，可计算；
    （4）当反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等，各组成成分的浓度、分数等不变，相关物理量也有部分不变，据此判断．
    解答： 解：（1）根据图可知，A和B在反应中物质的量减小，故为反应物，C的物质的量增加，故为生成物，在0到2分钟中，A减小了2mol，B减小了1mol，C增加了2mol，根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比确定化学方程式为：2A（g）+B（g）2C（g），
    故答案为：2A（g）+B（g）2C（g）；
    （2）根据v=
    △c
    △t
    可知，计算速率必须知道浓度的变化，而题中反应容器的体积未知，所以无法求得浓度，从而也就不能计算反应速率，故答案为：不能；无；无体积，无法求出浓度变化值；
    （3）反应中各物质的物质的量不再变化，反应处于平衡状态，此时反应的正逆反应速率相等，由于在反应中，B和C和计量数之比为1：2，根据速率之比等于计量数之比，当反应的正逆反应速率相等时，2v正（B）=v逆（C），故答案为：2v正（B）=v逆（C）；
    （4）当反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等，各组成成分的浓度、分数等不变，相关物理量也有部分不变，
    ①各组分的浓度不变时，反应处于平衡状态，故①该反应已经到达平能说明衡状态，
    ②反应遵循质量守恒，反应前后原子的数目和种类都不变，所以容器内原子总数不变不能说明该反应已经到达平能说明衡状态，
    ③由于该反应是前后气体体积发生变化的，所以当压强不再变化时，说明反应处于平衡状态，
    ④平衡混合物中各个组分的物质的量分数不变就说明反应已经处于平衡状态，
    ⑤由于该反应在恒容条件下，反应前后气体的质量不变，所以在反应前后密度始终不变，所以密度不变不能作为反应是否处于平衡状态的标志，
    ⑥各组分的化学反应速率之比等于其在化学方程式中的系数之比，但未指明是正反应速率还是逆反应速率，所以无法确定该反应的正逆反应速率是否相等，故不能作为平衡状态的判断标志，故答案为：①③④．
    点评：本题考查了根据图象写化学方程式、反应速率的概念的应用、化学平衡的特征及化学平衡状态判断标志，中等难度，解题时要注意对图象和基本原理的理解．
    练习册系列答案
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    ．
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    ．
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    ．
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    ．
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    ．

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    ．
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    ．
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    ．
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     种．

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    除去氢氧化镁中的氢氧化铝杂质
     
     
    除去FeCl2溶液中FeCl3
     
     
    鉴别炭粉和氧化铜
     
     

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    （1）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    ；
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    B.2v（H2）正=v（CH3OH）逆
    C．容器中气体的压强保持不变
    D．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2
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    起始 0.200 0.300 0.000
    第4min a b c
    则b=
     

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    ，如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗CH3OH有
     
    mol．

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