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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                     （      ）

    A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的电子数为10NA

    B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA

    C．7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

    D．3mol NO2和足量H2O反应，转移NA个电子


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验不能达到预期目的的是

    A．用明矾净化饮用水              B．用过滤的方法除去粗盐中的泥沙

    C．用煤油保存少量的金属钠        D．用分液的方法分离酒精和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生　　　　(填“化学”或“电化学”)腐蚀。请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。人类最早使用的合金材料是　　　　(填字母)。

    A.铁合金  B.铝合金  C.铜合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是

             A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

             B．溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c(NH4+)＜c(NH3·H2O)

             C．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

             D．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

    X

    是植物生长的营养元素之一，也是蛋白质的重要组成元素

    Y

    地壳中含量居第一位

    Z

    短周期中其原子半径最大

    Q

    生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备

    M

    海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

    （1）Y在周期表的位置为                                  。

    （2）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________________。

    （3）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。

             A．原子半径：  Rb>I                 

             B．RbM中含有共价键

             C．气态氢化物热稳定性：M>I

             D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

    （4）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。化合物QX的制备可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃反应生成，已知每生成

    1 mol QX，消耗1.5mol碳，写出该反应的化学方程式                           。

    （5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。同温同压下，将该无色气体与氧气按一定体积比同时通入足量NaOH溶液中完全吸收，经测定，溶液中 NO3—、NO2—的物质的量比为1∶3，写出该反应的离子方程式                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是                                 （      ）

    A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

    B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+ Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O

    C．Cl2和水反应：Cl2 + H2O = 2H++Cl-+ClO-

    D．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO3－＋OH－ SO32－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用48mL0.1mol·L-1FeSO4溶液恰好能还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+,则反应后R元素的化合价为                                               （      ）

    A．+2              B．+3             C．+4              D．+5  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（     ）

    A、达平衡后，若升温，平衡左移

    B、达平衡后，加入催化剂则C%增大

    C、化学方程式中a+b>c+d

    D、达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

    I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。

    2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2

    当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成      LN2(标准状况下)。

    II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。

    （1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　 △H<0

    ①该反应的平衡常数表达式为             。

    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是             。

    A．升高温度                       B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1 mol CO和3 mol H2

    （2）已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)         △H＝－90.7 kJ·mol－1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  △H＝－23.5 kJ·mol－1

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)    △H＝－41.2 kJ·mol－1

    则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝             。

    （3）CO—空气燃料电池中使用的电解质是搀杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2­—。

        该电池负极的电极反应式为             。

    （4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的

    污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

    ①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放           溶液。

    ②写出净化甲醇的离子方程式                   。

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