Question

【题目】图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.该装置将化学能转化为电能，电流方向为b→a
B.催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C.催化剂a表面的反应：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO +4H+
D.若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转化为电能，电流方向与电子流向相反，所以电流方向为b→a，故A正确；B．由图示可看出，电子由a表面转移到b表面，因此a表面发生氧化反应，由题意SO2转化为H2SO4发生氧化反应，因此催化剂a表面SO2发生氧化反应，催化剂b表面O2发生还原反应生成H2O，消耗H+ ， 其附近酸性减弱，故B错误；
C．催化剂a表面是SO2失去电子生成硫酸，电极方程式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+ ， 故C正确；
D．催化剂a处的反应为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO +4H+ ，
催化剂b处的反应为： O2+2H++2e﹣=H2O
总方程为：SO2+H2O+ O2=H2SO4
设加入的SO2为xg，H2O为yg．
则生成硫酸的质量为：
水的质量变化为：y﹣
根据二者的比值为49%，可以求得 = ，故D正确；
故选B．