Question

11．下列判断错误的是（　　）

• A． 沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B． 稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃（As与N位于同一主族）
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂

Answer 1

分析 A、HF含有氢键，沸点最高，HI、HBr、HCl都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高；
B、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；
C、中心元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
D、元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强．

解答 解：A、HF含有氢键，沸点最高，HI、HBr、HCl都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，故熔沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；
B、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：N＞P＞As，则稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃，故B正确；
C、中心元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正确；
D、元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Be，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂，故D正确；
故选A．

点评 本题考查物质性质的比较的比较、元素周期律的应用，难度不大，要注意基础知识的积累．