Question

（1）含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组探究含铬（Cr₂O₇²ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂将Cr₂O₇²ˉ还原为Cr³⁺，再用氨水将Cr³⁺转变成难溶的Cr（OH）₃．该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和______．指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量______（填离子符号），能导致水体富营养化．
（2）明矾是一种常见的混凝剂，明矾净水的原理为（写出离子方程式）：______．
（3）我国酸雨属SO₂污染型．某校兴趣小组取雨水样品进行实验．每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表

测定时间/h		1	2	3	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示______．
（4）现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是______（填字母）．   a．涂油漆      b．包塑料层（镀塑）      c．制成不锈钢．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据发生的反应分析污水处理方法，反应中有元素化合价升降的反应为氧化还原法，发生复分解反应生成沉淀为沉淀法，N、P元素能引起水体的富营养化；
（2）根据铝离子的水解来分析；
（3）利用氧化还原反应来分析，亚硫酸易被氧化；
（4）不锈钢中的防腐效果最好，但相对费用也最贵．
解答：解：（1）氨水将Cr³⁺转变成难溶的Cr（OH）₃是利用沉淀法处理污水，处理后的废水中因含有大量NH₄⁺会导致水体的富营养化，
故答案为：沉淀法；NH₄⁺；     
（2）明矾溶于水，铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，能净化水，水解的离子反应为Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃（胶体）+3H⁺，
故答案为：Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（3）因亚硫酸易被氧化生成硫酸，酸性增强，所以pH减小，发生的反应为2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或
2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄，
故答案为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄；
（4）吐油漆、包塑料层都能防止金属被腐蚀，但效果不好，费用较低，而制成不锈钢可使防腐效果最好，但相对费用也最贵，故答案为：c．
点评：本题考查知识点较多，为小综合，明确发生的化学反应、水解、氧化还原反应、金属的腐蚀与防护等知识即可解答，题目难度不大．