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    在一定条件下，向1升密闭容器中充入3 molX气体，1 molY气体和1 molZ气体，发生反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，达到化学平衡时，测出的下列数据合理的是

    [　　]

    A．

    c(X)＝1 mol/L，c(Z)＝3 mol/L

    B．

    c(X)＝1 mol/L，c(Y)＝0 mol/L

    C．

    c(Y)＝1.5 mol/L，c(Z)＝2 mol/L

    D．

    c(X)＝2 mol/L，c(Z)＝2 mol/L

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3，在一定条件下已达到平衡状态．
    （1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol，则该反应的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
    ．
    （2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n （NH3）=0.8mol，则反应速率V（N2）=
    0.04
    0.04
    mol?L-1?min-1，H2的转化率=
    50%
    50%
    ，平衡常数=
    1.23（mol/L）-2
    1.23（mol/L）-2
    ．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡
    向右
    向右
    （填向左﹑向右或不移动）移动．
    （3）若在恒温恒压条件下，将1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3，这时N2的物质的量为
    2-a
    2
    2-a
    2
    mol，（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N23mol，H2=
    9
    9
    mol（平衡时NH3 的质量分数与前者相同）；若开始时通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=
    2
    2
    mol，y=
    6-3a
    2
    6-3a
    2
    mol（用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?天河区一模）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
    -92.4kJ/mol
    -92.4kJ/mol
    ．
    （2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2 气体和6molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则氮气的转化率为
    50%
    50%
    ．该反应的平衡常数表达式为
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    ，改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
    ①②
    ①②

    ①增大压强  ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度
    （3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为：
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    ．
    （4）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH
    小于
    小于
    14-a（填“大于”“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
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    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=
     
    ．
    （2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
     
    （选填字母编号）．
    a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡
     
    移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （5）常温下，向0.001mol?L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至过量，现象
     
    ，当pH=
     
    时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：
    （1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为
     
    ．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
     
    ．
    A、0.20mol/L    B、0.16mol/L      C、0.10mol/L      D、0.05mol/L
    （4）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K
     
    填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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