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    【题目】某课外活动小组的同学欲探究镁与浓硫酸的反应，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫外，还可能产生氢气。为验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计的实验装置如图所示（镁粉与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该气体发生装置已略去）。

    （1）仪器E的名称是_____________。

    （2）镁粉与浓硫酸共热时生成二氧化硫的化学方程式为_____________。

    （3）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_____________。

    （4）B 中加入的试剂是_______，其作用是_____________。

    （5）装置A中发生反应的离子方程式为_____________。

    【答案】 干燥管（或球形干燥管） Mg+2H2SO4（浓） MgSO4+SO2↑+2H2O 当Mg与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐减小，Mg与稀H2SO4反应可产生H2 浓H2SO4 吸收水蒸气 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

    【解析】试题分析：本题以探究Mg与浓硫酸反应产生的气体为载体，考查方程式的书写，实验装置的分析。

    （1）仪器E的名称是球形干燥管。

    （2）联想Cu与浓硫酸的反应，Mg粉与浓硫酸共热时生成SO2的化学方程式为：Mg+2H2SO4（浓）MgSO4+SO2↑+2H2O。

    （3）乙同学认为还产生H2的理由是：当Mg与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐减小，Mg与稀H2SO4反应可产生H2。

    （4）根据装置图，A中足量酸性KMnO4溶液用来检验SO2并除去SO2。C和D用来检验H2，若气体中有H2则无水CuSO4变蓝，所以气体在通入C之前必须干燥，B中试剂是吸收水蒸气的，应加入的试剂是浓硫酸。

    （5）SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。

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    ①该实验原理用离子方程式可表示为________________。

    ②取mg该绿矾样品，用0.1mol/L 的KMnO4溶液进行滴定,在此实验过程中共用去100 mL KMnO4溶液,则该绿矾样品中铁元素的质量分数为________。

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