在一容积为2L的密闭容器中.加入0.2mol的N2和0.6mol的H2.在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示.请回答下列问题:(1)根据右图.写出该反应达到平衡时H2的转化率 .(2)反应达到平衡后.第5分钟末.保持其它条件不变.若改变反应温度.则NH3的物质的量浓度不可能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0
反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：

（1）根据右图，写出该反应达到平衡时H₂的转化率         。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为        。（填序号）。
a 0.20mol·L^-1    b 0.12 mol·L^-1
c 0.10 mol·L^-1   d 0.08 mol·L^-1
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向              移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数          （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^-1），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

（1） 50% （2）a、c （3）向正反应方向；不变（4）如右图：

解析试题分析：（1）根据图像可知，平衡时氨气的物质的量浓度是0.10mol/L，所以消耗氢气的浓度是0.15mol/L，则氢气的转化率是0.15mol/L÷0.3mol/L×100×＝50％。
（2）由于正反应是放热反应，所以改变温度平衡一定发生移动，但由于反应物的转化率不可能是100％，所以氨气的浓度不可能超过0.20mol/L，即答案选ac。
（3）保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向正反应方向移动。但由于平衡常数只与温度有关系，所以平衡常数是不变的。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半的瞬间，氨气的浓度变为0.2mol/L。由于增大压强平衡向正反应方向移动，所以最终的图像应该是

考点：考查可逆反应的有关计算、外界条件对平衡状态的影响等
点评：在判断外界条件对平衡状态的影响时，应该依据勒夏特列原理进行判断，同时要根据具体的化学反应具体、灵活分析。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?滨州模拟）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）

△

2NH₃（g）△HPO反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题；

（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）为

0.025mol/（L?min）

．
（2）该反应的化学平衡常数表达式K

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

．（填序号）．
a 0.20mol?L^-1 b 0.12mol?L^-1 c 0.10mol?L^-1 d 0.08mol?L^-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡

向正反应方向

移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数

不变

（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为

[NH3]2

[N2][H2]3

[NH3]2

[N2][H2]3

；
（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H₂）为

0.0375 mol/（L?min）

．
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是

b c

（填字母）；
a．N₂和NH₃浓度相等 b．NH₃百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

a c

．
a.0.20mol/L b.0.12mol/Lc.0.10mol/L d.0.08mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）+Q（Q＞0），反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为

[NH3]2

[N2]?[H2]3

[NH3]2

[N2]?[H2]3

；
（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H₂）为

0.0375mol/（L?min）

．
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是

b、c

a、c

．
a.0.20mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH₃浓度的变化曲线

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?泰州一模）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）3C（g），达到平衡后生成1.2mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol．
请回答下列问题，
（1）该反应的平衡常数K随温度升高而

增大

（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=

24%

，A物质的转化率与B物质的转化率之比为

3：4

．
（3）30℃时，若在同一容器中加入3molA、4molB和

molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡时体系中A的物质的量浓度为

1.6

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一容积为2L的密闭容器内为加入 0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
（1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

（填字母序号）．
A．0.20mol?L^-1　　　　　　 B．0.12mol?L^-1
C．0.10mol?L^-1 D．0.08mol?L^-1
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡

移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1）．请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

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