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    【题目】下列物质能促进水的电离的是

    A．碳酸钠 B．醋酸 C．乙醇 D．氯化钠

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，水的电离程度增大，碳酸钠促进了水的电离，故A正确；B、加入醋酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故B错误；C、加入乙醇，乙醇为非电解质，对水的电离平衡不产生影响，故C错误；D、加入氯化钠，钠离子和氯离子都不影响水的电离，故D错误；故选A。

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    A．水最终会充满整个烧瓶

    B．所得溶液的物质的量浓度为 mol·L﹣1

    C．所得溶液的质量分数为ρ

    D．所得溶液中，n（NH3·H2O）+n（NH4+）=mol

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    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液

    ②

    20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[来

    （1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＞ （填实验序号）．

    （2）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．

    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率．

    （4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： ．

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    【题目】（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O收集到7.1g氯气，求：

    ①发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?

    ②被氧化的氯化氢的物质的量是多少?

    （2）把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中，恰好完全反应。试计算：

    ①该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。

    ②将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

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    【题目】甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)用化学式表示：丙为 ，H为 。

    (2)A的电子式为 。

    (3)写出B＋C→D的化学方程式 。

    写出E＋G→F的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

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