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    【题目】常见的银纪念币的材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，可判断出制作银纪念币时铜芯作( )

    A.阴极B.阳极C.正极D.负极

    【答案】A

    【解析】

    电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，现在要在铜上镀银，铜作阴极，银作阳极，A正确。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pKa=－lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 随着pH的增大，pC增大的曲线是A2－的物质的量浓度的负对数

    B. pH=3. 50 时， c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

    C. b点时c(H2A).c(A2-)/c2(HA-)=104.5

    D. pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)先减小后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    (1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。

    (2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。

    (3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____________________________________________________________。

    (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是

    ________________________________________________________________________。

    (5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________________，原因是________________________________________________________________________。

    图3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是

    A. 乙中SO3的体积分数大于丙

    B. 转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1

    C. 乙和丙中的SO2的生成速率相同

    D. 甲和丙中反应的化学平衡常数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )

    A. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA

    B. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

    C. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

    D. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)ΔH<0。下列说法正确的是

    容器编号

    温度/K

    物质的起始浓度/mol/L

    物质的平衡浓度/mol/L

    c(CH3OH)

    c(CO)

    c(CH3COOH)

    c(CH3COOH)

    I

    600

    1.0

    1.0

    0

    0.80

    II

    600

    0.40

    0.40

    0.80

    III

    575

    0

    0

    1.0

    A. 达平衡时，容器II中比容器I中的大

    B. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大

    C. 达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为5:6

    D. 达平衡时，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。

    （1） 一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v（A）______________v（B） （填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将______________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

    （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将______________ 。若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将______________，B中NO2的转化率将______________。

    （3）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的—半。下列叙述错误的是

    A. Z的氧化物的水化物是强酸

    B. 元素非金属性的顺序为X<Y<Z

    C. W与Z两种元素形成的化合物中只含有离子键

    D. 该新化合物中Y满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

    （1）已知H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1,则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_________________________,判断该反应自发进行的条件：_______________（填“高温自发”或“低温自发”）。

    （2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ①则该反应的△H___0（填“＞”或“＜”）。

    ②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在该图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线___。

    （3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T2、60MPa下达到平衡．

    ①能判断N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的是___（填序号）．

    a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化

    c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    ②此时N2的平衡分压为_________MPa．（分压=总压×物质的量分数）。计算出此时的平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）。

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