Question

某无色气体可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl几种气体组成，在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H₂SO₄时，总体积基本不变，通过澄清石灰水，未见变浑浊，继续通过Ba（OH）₂溶液，产生白色沉淀．把剩余气体导出后，在氧气中能点燃，燃烧产物不能使CuSO₄粉末变色．则原混合气体的成份是（　　）

A．HCl和CO

B．HCl、CO₂和CO

C．CO和CH₄

D．HCl、CO₂和CH₄

Answer 1

分析：根据气体的性质和浓硫酸的酸性、强氧化性以及石灰水、硫酸铜的性质，结合反应的实验现象分析气体的成分，其中混合气体中氨气具有碱性、氢气和一氧化碳气体具有还原性，氯化氢具有酸性．
注意题中典型的实验现象：通过浓H₂SO₄时，总体积基本不变，说明没有氨气；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊说明没有二氧化碳气体或者是既含有二氧化碳又含有氯化氢；在O₂中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO₄粉末变色说明没有甲烷和氢气．

解答：解：混合气体中氨气具有碱性，将此混合气体通过浓H₂SO₄时，总体积基本不变说明没有氨气，通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不单独含二氧化碳气体，可能是既含有二氧化碳又含有氯化氢，继续通过Ba（OH）₂溶液，产生白色沉淀，一定含有二氧化碳，即一定含有二氧化碳和氯化氢两种，在O₂中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO₄粉末变色说明没有甲烷和氢气，一氧化碳不能确定，故原混合气体中含有HCl和二氧化碳气体，一氧化碳不能确定．
故选B．

点评：本题考查混合气体的组成判断，难度不大，做题时注意从物质反应的典型现象入手判断．