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    如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。

    下列说法正确的是                      

    A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
    B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+
    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
    D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体

    D

    解析试题分析：A、甲池是燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置，故A错误；
    B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B错误；
    C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；
    D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阳极上是氢离子放电，所以镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁0.05mol×58g/mol=1.45g固体，故D正确。
    故选D。
    考点：原电池和电解池的工作原理
    点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大。

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    B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+

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