Question

已知：下列各种物质都由短周期元素组成，它们之间的关系如图所示。

 

常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应呈黄色。请完成下列问题：

（1）P的结构式为________，B的电子式为________。

（2）R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为_______________________。

（3）还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式____________________。

（4）还有一种物质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式_____________________。

（5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出发生的离子反应方程式___________________________________________。

Answer 1

解析：本题以框图的形式考查了卤族元素单质及其化合物的性质。H为Cl₂,C、H、M为气体单质：M为H₂，C为O₂，A为Na,L为NaOH，B为Na₂O₂，F为Al，K为NaClO，N为HCl，P为HClO，结构式：H—O—Cl；B电子式为

。

（2）R为NaOH和Al生成的NaAlO₂，水溶液显碱性，原因：+2H₂OAl(OH)₃+OH^-。

（3）丁为H₂O，所以Na₂O₂还能与CO₂反应：2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂。

（4）除Na₂O₂与H₂O生成O₂外，还有F₂能置换水中O₂，2F₂+2H₂O====4HF+O₂。

（5）有漂白性的物质大多有强氧化性，能与Cl₂反应必有还原性，所以是SO₂，Cl₂+SO₂+2H₂O====2HCl+H₂SO₄，写成离子方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O====4H⁺+2Cl^-+。

答案：（1）H—O—Cl   

（2）+2H₂OAl(OH)₃+OH^-

（3）2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

（4）2F₂+2H₂O====4HF+O₂

（5）Cl₂+SO₂+2H₂O====4H⁺+2Cl^-+