Question

25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10－5	4.9×10－10	K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11

 

下列有关说法正确的是 (　　)

A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：

pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B．a mol·L－1HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

 

Answer 1

D

【解析】A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若a＝b，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，因CN－水解也能使溶液中的c(Na＋)>c(CN－)，故不正确。根据冰醋酸加水导电性曲线，C项错误，D项符合电荷守恒，正确。