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    20．已知R元素的最高正化合价与最低负价的绝对值差为4，R原子最外层上的电子数是K层上电子数的3倍．则R元素的名称为（　　）
    A．硫B．碳C．氮D．硅

    分析 R原子最外层上的电子数是K层上电子数的3倍，最外层电子数为6，R元素的最高正化合价与最低负价的绝对值差为4，则最高正化合价为+6、最大负化合价为-2，结合选项进行判断．

    解答 解：R原子最外层上的电子数是K层上电子数的3倍，最外层电子数为6，处于ⅥA族，R元素的最高正化合价与最低负价的绝对值差为4，则最高正化合价为+6、最大负化合价为-2，故选项中S元素符合，故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素性质，比较基础，注意理解化合价与族、最外层电子数关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．原子序数：X＞Y＞Z
    C．单质沸点：Z＞Y＞XD．离子半径：X2-＞Y+＞Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图：

    （1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4（填分子式）；
    （2）可以用来鉴别A和B的试剂是CD
    A、水     B、稀硫酸   C、溴的四氯化碳溶液  D、酸性高锰酸钾溶液
    （3）上述四种物质互为同系物的是AC．（填字母）
    （4）在一定条件下，B能发生聚合反应，写出该反应的方程式．
    （5）物质A可以用于燃料电池，实现了化学能转化为电能；该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，则电池反应的负极反应CH4-8e-+10OH-=CO32-+H2O，电池工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减少．（填增多、减少或不变）
    （6）上述4种物质中有一种可与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中，如图：

    （1）写出甲池中正极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+，负极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）写出乙池中负极的电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，乙池中总反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
    （3）如果甲和乙同学均认为，“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强．
    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论：AD
    A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    B、镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C、该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
    D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
    （5）丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连．一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池．
    ①在这两个原电池中，负极分别为B．
    A．铝片、铜片  B．铜片、铝片   C．铝片、铝片  D．铜片、铜片
    ②写出插入浓硝酸中形成原电池的总反应化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图1是硫酸试剂瓶标签上的部分内容．现实验室需要240ml 4.6mol/L的稀硫酸用该硫酸配置，
    则：（1）需要该浓硫酸的体积为62.5mL；
    （2）可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平．配置稀硫酸时，还缺少的仪器有玻璃棒、250mL的容量瓶
    （3）配置过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将下列实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE
    （4）该同学实际配置得到的浓度为4.5mol/L，可能的原因是AD
    A、量取浓H2SO4时俯视刻度           
    B、容量瓶洗净后未经干燥处理
    C、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D、定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间/s012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）如图表示NO2的浓度变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平衡速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器内密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．写出下列微粒的电子式：
    氮气            Na2S
    NaOH            CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（　　）
    ①加盐酸溶解  ②加入过量烧碱溶液   ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀．
    A．①②⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（　　）
    A．2A（g）+B（g）=2 C（g）△H＜0B．2A（g）+B（g）=2 C（g）△H＞0C．2C（g）=2A（g）+B（g）△H＞0D．2C（g）=2 A（g）+B（g）△H＜0

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