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    【题目】范德华力为akJ·mol－1，化学键为bkJ·mol－1，氢键为ckJ·mol－1，则a、b、c的大小关系为(　　)

    A. a>b>cB. b>a>cC. c>b>aD. b>c>a

    【答案】D

    【解析】

    一般来讲，范德华力、氢键属于分子间作用力，但氢键作用力大于范德华力，化学键为原子之间强烈的相互作用，则作用力大小：化学键＞氢键＞范德华力，所以b＞c＞a，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的5.375倍。把8.6g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重31g，又知生成H2O和CO2的物质的量比为1：1，试求此有机物A的分子式___________。有机物A的结构有多种：

    （l）其中能与金属钠反应放出氢气的链状化合物（结构不稳定）的数目有___个（不考虑立体异构）。

    （2）若有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱谱图分别如下：

    试确定A 的结构简式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）

    A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积

    B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    B. 100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子数目NA

    C. 实验室制氯气的化学方程式：KClO3＋6H37Cl(浓)===KCl＋337Cl2↑＋3H2O

    D. 2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO2 溶液中含有氧原子的数目为 2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

    （1）A元素的第一电离能 B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。

    （2）D元素原子的价电子排布式是 。

    （3）C元素的电子排布图为 ；E3+的离子符号为 。

    （4）F元素位于元素周期表的 区，其基态原子的电子排布式为 。

    （5）G元素可能的性质 。

    A．其单质可作为半导体材料

    B．其电负性大于磷

    C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①SO3+H2O＝H2SO4 ②Cl2+H2O＝HCl+HClO

    ③2F2+H2O＝4HF+O2↑ ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

    ⑤Na2O+H2O＝2NaOH ⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

    ⑦Fe2O3+3H22Fe+3H2O

    （1）上述反应中，不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）

    H2O被氧化的是_________________；H2O做氧化剂的是_________________；

    属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是_________。

    （2）写出化学方程式①的离子方程式：____________________________________

    （3）用单、双线桥法表示反应⑦电子转移的方向和数目：_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1乙氧基萘是一种无色液体，密度比水的大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点为5.5℃，沸点为267℃。1萘酚(性质与苯酚相似)的熔点为96℃，沸点为278℃，微溶于水，易溶于乙醇。乙醇的沸点为78.5℃。1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的反应原理如下：

    (1)将72g1萘酚溶于100mL无水乙醇中，再加入5mL浓硫酸。将混合溶液置于如图所示的圆底烧瓶中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是________。烧瓶上连接长玻璃管的主要作用是________________。

    (2)反应结束后将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是________(填序号)。

    A．③②④①　　 B．①②③④ 　　C．②①③④

    (3)实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的关系如图所示，时间延长、温度升高，1乙氧基萘的产量下降的原因可能是__________、____________。

    (4)某同学推测经提纯的产品可能还含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请完成表中内容。

    实验目的

    实验操作

    预期现象和结论

    ①用金属钠检验1乙氧基萘是否纯净

    取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠

    若_________，则产品纯净；

    若__________，则产品不纯

    ②检验经提纯的产品是否含有1萘酚

    _______________

    若_________，则含有1萘酚；

    若_______________，则不含1萘酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知某原子最外层有7个电子，推测下列选项不正确的是

    A. 单质有氧化性 B. 最高正价一定为+7价

    C. 是非金属元素 D. 同周期元素中原子半径最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）

    A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

    C. 葡萄糖能发生银镜反应和水解反应D. 蛋白质溶液遇醋酸铅变性

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