Question

13．下列说法中正确的是（　　）

• A． 乙烯中 C=C 的键能是乙烷中 C-C 的键能的 2 倍
• B． 同一原子中，2p，3p，4p     能级的轨道数目依次增多
• C． C-O 键的极性比 N-O 键的极性大
• D． 根据能量最低原理，原子的核外电子排布先填满离核近的轨道，再填充离核远的轨道

Answer 1

分析 A．乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍；
B．p能级含有三个原子轨道；
C．二者非金属性差距越大极性越大；
D．在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低．

解答 解：A．乙烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍，所以导致乙烯性质较活泼，故A错误；
B．p能级含有三个原子轨道，所以同一原子中，2p，3p，4p 能级的轨道数目相同，故B错误；
C．二者非金属性差距越大极性越大，所以C-O 键的极性比 N-O 键的极性大，故C正确；
D．在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，但不一定是近的轨道能量低，例如能量：3d＞4s，即先填充4s，再填充3d轨道，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键、能级、电负性、能量最低原理等知识点，侧重基础知识的考查，知道极性大小判断方法、杂化轨道理论内涵，题目难度不大．