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    某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离．下列关于物质A的说法中，正确的是（　　）
    A、非电解质B、弱电解质C、离子化合物D、易溶性盐
    分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物；
    因为A为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够完全电离出离子从而导电，则A一定为强电解质，且一定为离子化合物，据此进行判断．
    解答：解：由于A在熔化或溶于水都能完全电离的化合物，所以A一定为强电解质，熔化状态下能够电离出阴阳离子，则一定属于离子化合物，
    故选C．
    点评：本题考查了强弱电解质的判断、溶液导电性、离子化合物的结构特征与性质，题目难度不大，注意明确熔融状态下能够导电或电离的化合物一定为电解质，且为离子化合物．
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    某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（　　）

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    X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半径最小，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z元素的最高价氧化物的水化物甲与其气态氢化物化合生成一种盐乙；X、Y、Z、Q四种元素都能与W元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）Q的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）Y和W相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
     
    （选填字母序号）．
    a．常温下，Y的单质呈固态，W的单质呈气态
    b．W的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物
    c．Y与W形成的化合物中，Y呈正价
    d．W的最高价氧化物的水化物酸性强于Y的最高价氧化物的水化物
    （3）X、Y、W、Q四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物的溶液与足量的Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）常温下，甲、乙的水溶液pH均为5．则甲、乙的水溶液中由水电离出的H+浓度大小关系为：甲
     
    乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）利用原电池原理，将X、Z的单质气体分别通入电池的两极，用质子导电陶瓷传递H+，可合成ZX3，该电池的正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列观点你认为正确的是（　　）
    A、某单质固体能导电，该单质一定是金属B、某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C、某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D、某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

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