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    6．不法商人，常以假乱真，市场上出现了假金（含有Cu），检验假金可选用的试剂是HNO3（填“HCl”或“HNO3”）；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名为小苏打（填“苏打”或“小苏打”）．

    分析 根据铜与硝酸反应，不与盐酸反应以及NaHCO3俗称小苏打，据此解题．

    解答 解：因为铜与硝酸反应，不与盐酸反应，所以检验假金是否含铜选用HNO3，NaHCO3俗称小苏打，故答案为：HNO3；小苏打．

    点评 本题考查铜的性质以及物质的俗名，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．CO→CO2B．Zn→Zn2+C．CaCl2→CaCO3D．FeCl3→FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有浓度均为0.01mol•L-1的下列溶液：①H2SO4   ②CH3COOH  ③NaOH   ④Na2CO3
    请回答下列问题：
    （1）已知：T℃，KW=1×10-13，则T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），
    T℃时，0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．
    （2）①②③④四种溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （3）将装有适量0.01mol•L-1Na2CO3溶液（滴有2滴酚酞）的试管，分别进行如图操作：

    （i） 说明滴有酚酞的Na2CO3溶液显红色的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表述）．
    （ii） 烧杯中加入NH4NO3晶体后，甲试管中溶液红色变浅，下列判断正确的是bd．
    a．水解反应为放热反应          b．水解反应为吸热反应
    c．NH4NO3溶于水时放出热量    d．NH4NO3溶于水时吸收热量
    （iii） 乙中观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去．
    （iv） 丙中产生红褐色沉淀同时冒出无色气泡，写出该反应的离子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．含Al3+为5.4g的Al2（SO4）3溶液1L，c（SO42-）为0.3mol/L，将其取出10ml，c（Al3+）为0.2mol/L，然后再加水稀释至100ml，c（Al3+）为0.02mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某校实验室购进一批化学药品（见一栏），请你根据所给的物质分类标准（见二栏），对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中．
    一栏（药品名称）：①钠        ②二氧化锰    ③氯化铁   ④硫酸    ⑤碳酸钙
    ⑥生石灰    ⑦氢氧化钠    ⑧硝酸钾     ⑨盐酸    ⑩硫粉
    二栏（分类标准）：Ⅰ．单质Ⅱ．氧化物Ⅲ．酸Ⅳ．碱Ⅴ．盐
    分类标准ⅡⅣ
    药品名称①⑩④⑨③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等           b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
    a．向装置中再充入N2             b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂               d．生高温度
    （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率94.7%（用百分数表示）．
    （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．O→a时的反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
    B．a→b时发生的离子反应为H++OH-=H2O
    C．从a→b→c说明溶液中结合OH-的能力强弱为：H+＞Mg2+
    D．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，已知某水溶液中由水电离出c（H+）=10-14mol/L，溶液中可能含有①Fe2+②Cl-③HC${{O}_{3}}^{-}$④Na+⑤N${{O}_{3}}^{-}$⑥Al3+，一定能大量共存的离子组合为（　　）
    A．②④B．①⑤C．④⑤D．③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
    B．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
    C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
    D．若分别加入25mL 0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是①

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