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    （2013?四川）下列物质分类正确的是（　　）
    分析：A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；
    B、胶体是分散质直径在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；
    C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；
    D、不同物质组成的物质为混合物；
    解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；
    B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；
    C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；
    D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
    实验编号 起始浓度/（mol?L-1） 反应后溶液的pH
    c（HA） c（KOH）
    ① 0.1 0.1 9
    ② x 0.2 7
    下列判断不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是（　　）
    t/min 2 4 7 9
    n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?四川）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
    （1）请完成下表：
    操作 现象 结论
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡
    ①溶液呈血红色
    ①溶液呈血红色
    		 存在Fe3+
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入
    ②K3[Fe（CN）6]溶液
    ②K3[Fe（CN）6]溶液
    ，振荡
    ③产生蓝色沉淀
    ③产生蓝色沉淀
    		 存在Fe2+
    【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+．
    Ⅱ．AgNO3的热稳定性
    用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
    （2）装置B的作用是
    放倒吸
    放倒吸
    ．
    （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是
    用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气
    用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气
    ．
    （4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水．
    【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
    【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
    实验编号 操作 现象
    a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解
    b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是
    ①b
    ①b
    （填实验编号）．
    【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有
    ②Ag、NO2、O2
    ②Ag、NO2、O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?四川）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2?12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是
    S
    S
    ．
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是
    4
    4
    ．
    （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是
    Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2
    Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2
    ．
    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
    H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=-545kJ/mol．
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
    ①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
    ①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
    ．
    焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸
    ②432
    ②432
    t．

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