25℃时.将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中.当溶液的pH=7时.下列关系正确的是( )A．c(NH4+)＜c(SO42-)B．2c(NH4+ )=c(SO42-)C．c(NH4+)=2c(SO42-)D．c(OH-)+c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25℃时，将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）

A．c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）

B．2c（NH₄⁺ ）=c（SO₄^2-）

C．c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）

D．c（OH^-）+c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

25℃时，将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，当溶液的pH=7时，c（H⁺）=c（OH-），依据溶液中存在的电荷守恒为：c（OH^-）+2（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），得到c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；
A、依据电荷守恒分析可知c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A错误；
B、分析可知，浓度关系为c（NH₄⁺ ）=2（SO₄^2-），故B错误；
C、依据溶液中存在的电荷守恒为：c（OH^-）+2（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），得到c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故C正确；
D、依据溶液中存在的电荷守恒为：c（OH^-）+2（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选C．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A．c(Na^＋)＞c(HCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(HCOO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．c(HCOO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）

酸	HX			HY	HZ
浓度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K_a₁	K_a₂	K_a₃	K_a₄	K_a₅

A．在相同温度下，K_a₅＞K_a₄＞K_a₃

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则

c(Z-)

c(HZ)?c(OH-)

的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则c（Z^-）＜c（Y^-）＜c（X^-）

D．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K_a₁＞K_a₂＞K_a₃=0.01

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式______，______．
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是______．
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-），n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显______性，用化学平衡原理解释：______．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：______．
a、c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
c、c（Na⁺）+c（H^-）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如图：
①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是______．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：______．