Question

CuO和Fe₂O₃的混合物m g，向其中加入1mol?L^-1的HNO₃溶液200mL恰好完全反应，若将m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（　　）

• A、（m-3.2）g
• B、（2m-3.2）g
• C、（m-1.6）g
• D、（2m-1.6）g

Answer 1

分析：金属氧化物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuO～Cu（NO₃）₂，Fe₂O₃～Fe（NO₃）₃，由电荷守恒可知：2n_混合物（O）=n（NO₃^-），据此计算金属氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．

解答：解：金属氧化物与硝酸反应生成硝酸盐和水，由反应CuO～Cu（NO₃）₂，Fe₂O₃～Fe（NO₃）₃，由电荷守恒可知：2n_混合物（O）=n（NO₃^-），
n（HNO₃）=0.2 L×1 mol/L=0.2mol，则n_混合物（O）=0.1mol
所以金属氧化物中O的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，
若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，
则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：mg-1.6g=（m-1.6）g，
故选C．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意根据反应的特点，确定金属氧化物中O氧原子物质的量与硝酸的物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量．