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    下列说法正确的是（　　）
    A、乙醛、葡萄糖、蔗糖都能发生银镜反应
    B、淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖
    C、油脂水解可得到氨基酸和甘油
    D、向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸钠溶液后，蛋白质会发生变性
    考点：生活中的有机化合物,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：A、可以发生银镜反应的物质，分子结构中具有官能团醛基；
    B、淀粉与纤维素最终水解产物均是葡萄糖；
    C、油脂是高级脂肪酸甘油酯；
    D、蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解性降低，如饱和硫酸钠、硫酸铵．
    解答： 解：A、葡萄糖是五羟基醛，分子中含有醛基能发生银镜反应，蔗糖是非还原性糖，不含有醛基，不能发生银镜反应，故A错误；
    B、淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖，故B正确；
    C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸，故C错误；
    D、向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸钠溶液后，蛋白质会发生盐析，加入重金属盐使其变性，故D错误，
    故选B．
    点评：本题主要考查的是糖类、油脂以及蛋白质的性质，难度不大，掌握课本知识即可轻松解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率．若用含0.020mol CaC2的电石和含1.30g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）．试回答下列问题：
    （1）各装置的连接顺序为：a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →h．
    （2）写出C中所发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是
     
    ．
    （4）装置D的作用
     
    ．
    （5）G所选用的量筒的容积较合理的是
     
    （填写选项字母）．
    A．500mL　 　　　B．1000mL 　　　　C．1500mL
    （6）若V=672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （227℃，1个大气压时），1.5L某烃蒸汽能在aL氧气中完全燃烧，体积增大到（a+3）L（相同条件下），问：
    （1）该烃在组成上必须满足的基本条件是
     

    （2）当a=10L时，该烃可能的分子式
     

    （3）当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚四氟乙烯（[CF2-CF2]n）具有优良性能，被称为“塑料王”．以下对聚四氟乙烯的叙述中正确的是（　　）
    A、它是一种纯净物
    B、它的链节是-CF2=CF2-
    C、它是缩聚反应的产物
    D、它的单体是CF2=CF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    5℃时，1mol?L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得各溶液的c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol?L-1），下列判断正确的是（　　）
    A、a=b=c
    B、a＞b＞c
    C、a＞c＞b
    D、c＞a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、塑料、合成纤维和合成橡胶应用非常广泛，并称为“三大合成材料”
    B、液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
    C、煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
    D、石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烧碱、氯气是重要的化工原料，产量很大．习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业．根据你掌握的知识，完成下列问题：
    （1）写出电解饱和食盐水的总化学反应方程式
     

    （2）在该过程中阳极反应式为
     
    阳极发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”），请简要写出一种检验该产物的方法
     

    （3）在实验室用惰性电极电解100mL的饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL气体（标准状况），此时电解质溶液的pH约为
     
    （忽略电解液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、A三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y单质为固体．①纯净氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；③A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸．

    根据上述实验现象或事实进行推断：
    （1）写出X单质与水反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）写出Y单质与水反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）若A在常温下为固体，D的浓溶液在加热下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是
     

    A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
    ②若上述反应中产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）ClO2与KOH溶液的反应和Cl2与KOH的反应类似，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-a mg/L，则①其中CN-的物质的量浓度为
     
    mol/L（用含a的代数式表示）；②现用ClO2将CN-氧化，产物均无污染，且有两种气体生成，其离子反应方程式为
     
    ；③处理100m3这种污水，至少需要ClO2
     
    mol（用含a的代数式表示）．

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