Question

将mg Al₂O₃、Fe₂O₃的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）

• A、0.1mol/L
• B、0.05mol/L
• C、0.2mol/L
• D、无法计算

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：反应生成硫酸铝、硫酸铁，且硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根据硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），据此计算n（NaOH），再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：pH=1的硫酸，氢离子浓度为0.1mol/L，则c（H₂SO₄）=

0.1mol/L

2

=0.05mol/L；
反应生成硫酸铝、硫酸铁，且硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.005mol×2=0.01mol，则该c（NaOH）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故选A．

点评：本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，如果考虑每一步反应，比较麻烦且易出现错误，同时考查学生分析问题及解决问题的能力，题目难度中等．