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    下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（  ）。
    A．NH3、HD、C10H8       B．PCl3、CO2、H2SO4
    C．SO2、SiO2、P2O5      D．CCl4、Na2S、H2O2
    B
    A中HD是单质不是化合物。C中SiO2是原子晶体，不是分子晶体。D中Na2S是离子晶体，不是分子晶体。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (12 分)揖选做题铱本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A 小题评分。
    A． [物质结构与性质]
    一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
    (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
    ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为                      。
    ②NO3- 的空间构型是                     (用文字描述)。
    (2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。
    ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为                     。
    ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为                     。
    ③1 mol CO2中含有的σ键数目为                     。
    (3) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
    （1）卤族元素位于周期表的           区；氟原子的电子排布图为      溴原子的价电子排布式为     ．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是          
    （3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6            HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为            。
    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列     式发生。
    A．CsICl2=CsCl+ICl       B．CsICl2 ="CsI" +Cl2
    （5）ClO2-的空间构型为      型，中心氯原子的杂化轨道类型为        ，写出一个ClO2-的等电子体              。
    （6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是    。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3．NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量可以表示为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    纳米技术制成的金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    离能(kJ·mol－1)
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1 821
    		15 390
    		21 771
    B
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
     
    (1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了________。

    (2)ACl2分子中A的杂化类型为________。
    (3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm，C60中C—C键长为145～140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确________，并阐述理由___________________。
    (4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式______________，该物质的K原子和C60分子的个数比为________。

    (5)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________________________，NCl3分子的VSEPR模型为________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中π键的数目为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与NaOH溶液反应。下列说法不正确的是       (　　)
    A．原子半径：Y>Z>W
    B．XW2熔点为－107°C，沸点为12.5°C，说明固态XW2为分子晶体
    C．YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体
    D．ZW2分子结构见右图，说明ZW2是极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题：
    （1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为__________________。
    （2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是___________（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是_____________________。
    （3）传统的氮化镓制备方法是采用CaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为_________________。
    （4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以__________相结合，氮化镓属于______________晶体。
    （5）下图是氮化镓的晶胞模型：

    ①氮化镓中镓原子的杂化方式为_______________，氮原子的配位数为__________________。
    ②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_______cm。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I.S4N4的结构如图:

    （1）S4N4的晶体类型是___。
    （2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4,溶液中可制S4N4，化学反应方程为:6S2Cl2＋16NH3＝S4N4＋S8＋12NH4Cl
    ①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是___；
    a离子键；b极性键；c非极性键；d金属键；e配位键；f范德华力
    ②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是___。
    II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：

    （3）基态Cu2+的外围电子排布式为_             _。
    （4）二甘氨酸合铜( II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是             _。
    （5）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是            _            。
    （6）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是  ____ (填写编号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
    （1）N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为           。
    （2）甲醛(H2C=O)分子碳原子的杂化方式为            用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角      120o(填“>”“<”或“=”)。
    （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是      。
    （4）设MgO晶胞的边长为acm，则MgO的密度是   g·cm-3(只要求列算式。阿伏加德罗常数为NA)。
    （5）某配合物的分子结构如图b所示，其分子内不含有      (填字母)。
    A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键 E．氢键 F．键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.图表法、图像法是常用的科学研究方法。
    (1)短周期某主族元素M的电离能情况如甲图所示,则M元素位于周期表的第　　　　族。 
    (2)乙图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第　　　　族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是　　　　。 

    Ⅱ.由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如:2Na2O+2Cl24NaCl+O2;2CaO+2Cl22CaCl2+O2;SiO2+2CCl4SiCl4+2COCl2;Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。
    请回答下列问题:
    (1)Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价,写出Cr3+的基态电子排布式:　 。 
    (2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子结构式是　　　　　　　　,其中碳氧原子之间共价键是　　　　。 
    A.2个σ键   B.2个π键
    C.1个σ健,1个π键
    (3)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为　　　　。最近的Ca原子和O原子的核间距为a cm,则CaO晶体密度的计算式为　  。 

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