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    【题目】已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：

    （1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？

    （2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

    【答案】（1）1．777×106 kJ；（2）5．4×104 g

    【解析】(1)分解100g CaCO3需要177.7kJ的热量，煅烧1t石灰石需要热量为177.7kJ× =1．777×106kJ，答：煅烧1t石灰石需要1．777×106kJ热量；

    (2)12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热，热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗碳12g×=5．4×104g，答：热量全部由碳燃烧提供，理论上要消耗5．4×104g碳。

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    A. 已烷 B. 丁烷 C. 庚烷 D. 十二烷

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    【题目】（Ⅰ）某化学反应AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为O，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。

    实验

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    820

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    （1）该反应属于__________反应（填“可逆”或“不可逆”）。

    （2） 在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验__________（填1或2）使用了催化剂，理由是______________________________________________________。

    （3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有____________________。

    （Ⅱ）①上图是一个原电池示意图,该原电池的负极为_________，正极上发生_________________反应（填“氧化”或“还原” ）。

    ②电子流向：由__________________极，经导线，流向________________极。

    ③它是一种把________________能转化为________________能的装置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：

    根据要求填空：

    （1）写出A装置中反应的化学方程式 _____________________________ 。

    （2）B装置有三种功能：________________；_______________；________________。

    （3）设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_____________。

    （4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，生成的有机物有_____ 种，其中常温下以气态存在的是_________ （填写化学式）。

    （5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________，该装置的主要缺陷是______________________________________________________。

    （6）已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有 ________种同分异构体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。

    实验

    向试管中加2mL溶液

    实验现象

    实验I：

    0.1 mol/L AgNO3溶液

    镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生

    实验II：

    2.0 mol/L NH4Cl溶液

    反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

    实验III：

    pH=8.2 NaHCO3溶液

    产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体

    请回答下列问题：

    （1）对实验I进行研究：

    ① 推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为_______________。

    ② 确认黑色固体为Ag的实验方案是___________________________________。

    （2）对实验II进行研究：

    ① 反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或 ___________。

    ② “一段时间后”产生的气体一定含有H2和_____。

    ③ 为进一步研究，设计如下实验：

    实验

    操作

    现象

    实验IV

    向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液

    产生气体的速率明显慢于实验II

    结合实验II、IV，可以得出的结论是________________________________。

    （3）对实验III进行研究：

    ①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[ Mg2(OH)2CO3 ]。

    ②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了该推测，其实验操作是__________________________。

    （4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有_______（填字母序号）

    A．盐溶液中阳离子的氧化性 B．盐溶液的温度

    C．含Mg生成物的溶解性 D．盐溶液中阴离子的影响

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    【题目】五种短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示，其中R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的。下列说法正确的是（ ）

    A. 元素的非金属性：X>Z>Y

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    C. X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性

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    A．加成反应 B．聚合反应 C．酯化反应 D．银镜反应

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