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    14．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

    已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②RCH=CH2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;①B_{2}H_{6}\;\;\;\;\;}}{②H_{2}O_{2}/OH-}$RCH2CH2OH
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
    （2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO；
    （3）I的结构简式为，生成I的反应类型取代反应；
    （4）写出下列反应的类型：A→B：消去反应；C→D：氧化反应；
    （5）F生成G的化学方程式为：；
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．

    分析 A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的H，则A的结构简式为：（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B，则B为CH2=C（CH3）2，B发生信息中的反应生成的C为（CH3）2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH；F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G为，G在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为，H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为，据此解答．

    解答 解：A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B为CH2=C（CH3）2，B发生信息中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH，F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G为，G在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为，H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为，
    （1）由上述分析可知，A的结构简式为：（CH3）3CCl，其名称为：2-甲基-2-氯丙烷，
    故答案为：2-甲基-2-氯丙烷；
    （2）由上述分析可知，D的结构简式为：（CH3）2CHCHO，
    故答案为：（CH3）2CHCHO；
    （3）由上述分析可知，I的结构简式为，生成I的反应类型为取代反应，
    故答案为：；取代反应；

    （4）由上述分析可知，A→B的反应的类型为消去反应，C→D的反应的类型为氧化反应，
    故答案为：消去反应；氧化反应；
    （5）F生成G的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （6）I（）的同系物J比I相对分子质量小14，J比I少一个-CH2-原子团，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明有羧基，同符合条件的同分异构体为：侧链为-CHO、-CH2CH2COOH，有邻、间、对三种位置；侧链为-CHO、-CH（CH3）COOH，有邻、间、对三种位置；侧链为-CH2CHO、-CH2COOH，有邻、间、对三种位置；侧链为-CH2CH2CHO、-COOH，有邻、间、对三种位置；侧链为-CH（CH3）CHO、-COOH，有邻、间、对三种位置；侧链为-CH3、-CH（CHO）COOH，有邻、间、对三种位置，共有6×3=18种，
    故答案为：18．

    点评 本题考查有机物推断，需要对给予的信息进行利用，试题知识点较多、综合性较强，能较好的考查学生分析、理解能力及逻辑推理能力，题目难度中等，熟练掌握官能团的性质与转化关系，然后利用正推法推断即可．

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    4．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：
    5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（　　）
    A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
    B．溶液中的Cl-起催化作用
    C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
    D．溶液中的H+起催化作用

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    5．双鸭山一中化学实验室最近迎来了第一批客人----高一化学兴趣小组．他们探究了如下实验：金属钠与饱和烧碱溶液的反应．该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：

    （1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠．下列有关描述正确的是ABD（填字母，下同）
    a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失      b．钠熔化成一个光亮的小球
    c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大       d．恢复到室温时，溶液中Na+数目减少
    （2）反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中．取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是b，
    ①用铝箔包住钠　　②用铜箔包住钠
    a．二者收集气体一样多      b．①收集气体体积较大      c．②收集气体体积较大
    选其的根据是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．溴、碘及其化合物在工农业生产和日常生活中有重要用途．
    Ⅰ．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，下图是模拟工业制备氢溴酸的流程：

    根据上述流程回答下列问题：
    （1）反应①中发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；使用冰水的目的是减少Br2和HBr挥发
    （2）操作Ⅰ的名称是蒸馏；操作Ⅱ的名称是过滤；
    （3）反应②中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴；但要防止过量，原因是SO32-+2H+=SO2↑+H2O（用离子方程式表示）
    Ⅱ．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物．XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等．试回答下列问题：
    （4）溴化碘（IBr）与水反应的方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是AC
    A．IBr中溴和碘的化合价均为0价                 B．在许多反应中IBr是强氧化剂
    C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂   D．与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H2O
    （5）在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华．在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是B
    A．H2O      B．KI     C．Zn     D．KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1醋酸溶液相比，下列数值前者小于后者的是（　　）
    A．中和时所需的NaOH的量B．电离程度
    C．H+的物质的量D．CH3COOH分子的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列与盐类水解有关，不正确的是（　　）
    A．对于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大
    B．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡
    C．直接加热蒸干MgCl2、Al（NO3）3、Na2CO3、Fe2（SO4）3四种物质的溶液，均不能得到原物质的固体
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    6．已知①C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q1 kJ•mol-1；②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ•mol-1；③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ•mol-1；若使92g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为（　　）
    A．（4Q1+4Q2+4Q3）kJB．（2Q1-2Q2+6Q3）kJC．[2（Q1+Q2+Q3）]kJD．（2Q1-6Q2+2Q3）kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A．18 g H2O中含有的质子数为10NA
    B．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
    C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡
    B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡
    C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立
    D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等．

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