Question

【题目】某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:

（1）该反应的化学方程式为___________________________。

（2）2 min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为________。

达到平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____(填增大、减小或相等)。

（4）若要加快该反应的速率，可以采取的措施有（_____）

A.扩大密闭容器的体积 B.适当升高温度 C.加入正催化剂 D.减小Y的用量

（5）已知该反应为放热反应，2 min后，若要使平衡正向移动，可以采取的措施有（_________）

A.缩小密闭容器的体积 B.适当降低温度 C.加入正催化剂 D.增大Z的用量

Answer 1

【答案】 3X+Y2Z 9：10 增大 BC AB

【解析】（1）根据图像可知反应进行到2min时物质的量不再发生变化，此时X减少0.3mol，Y减少0.1mol，Z增加0.2mol，因此该反应的化学方程式为3X+Y2Z。（2）压强之比是物质的量之比，2 min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为。（3）正反应体积减小，混合气体的质量不变，因此达到平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大。（4）A.扩大密闭容器的体积压强减小，反应速率减小，A错误；B.适当升高温度加快反应速率，B正确；C.加入正催化剂加快反应速率，C正确；D.减小Y的用量，浓度减小，反应速率减小，D错误，答案选BC；（5）A.正反应体积减小，缩小密闭容器的体积压强增大，平衡向正反应方向进行，A正确；B.正反应放热，适当降低温度，平衡向正反应方向进行，B正确；C.加入正催化剂不改变平衡状态，C错误；D.增大Z的用量，Z的浓度增大，平衡向逆反应方向进行，D错误，答案选AB。