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    下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）

    A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

    B．化学反应速率为“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1

    C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢

    D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

     

    C

    【解析】化学反应速率是指单位时间内反应物的物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加，是正值，是反应物的平均速率，且不能用纯液体或纯固体表示反应速率，故A、B错误。

    对于无明显现象的化学反应而言，速率大小与现象没有关系，故D不正确。

     

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    某气态烃1体积只能与1体积Br2发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与4mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（ ）

    A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2

    C．CH3CH3 D．CH2=CH—CH=CH2

     

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    在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

     

    （1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。

    （2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

    a．v（NO2）＝2v（O2）

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆（NO）＝2v正（O2）

    d．容器内密度保持不变

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 2-3-1化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

    起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2

    2s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0

    4s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）

    A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·（L·s）－1

    B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·（L·s）－1

    C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·（L·s）－1

    D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·（L·s）－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 2-3-1化学反应速率练习卷（解析版） 题型：选择题

    在2L的密闭容器中进行如下反应：mX（g）pZ（g）＋qQ（g）

    在2秒钟内用X表示的平均反应速率为mol/（L·s），则2秒钟内Q物质增加了（ ）

    A．mol B．mol

    C．mol D．mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 2-2-2发展中的化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH

    下列叙述不正确的是（ ）

    A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

    B．放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－

    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

     

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    如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）

    A．a电极是负极

    B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

    C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

     

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    如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是（ ）

    A．N上有气体放出

    B．M为负极，N为正极

    C．化学能转变为电能的装置

    D．导线中有电流通过，电流方向由M到N

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-3-1离子键练习卷（解析版） 题型：填空题

    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

    （1）Na3N的电子式是______，该化合物由______键形成。

    （2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。

    （3）Na3N与水的反应属于____________反应（填基本反应类型）。

    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“>”“＝”或“<”）。

     

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