Question

反应2C+O₂=2CO 的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．12 g C（s）与一定量O₂（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ

B．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O₂分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

C．该反应的热化学方程式是2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ

D．2 mol C（s）与足量O₂（g）反应生成CO₂（g），放出的热量大于221 kJ

Answer 1

分析：由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，根据焓的差值可计算反应热，以此解答该题．

解答：解：A．反应生成14 g CO（g），应为0.5mol，放出的热量为

1

2

×110.5 kJ，故A错误；
B．反应热等于反应物的总键能与生成物总键能之差，故B错误；
C．反应热单位错误，应为kJ/mol，故C错误；
D.2 mol C（s）与足量O₂（g）反应生成CO（g），放出的热量为221 kJ，CO继续燃烧放出热量，则反应生成CO₂（g），放出的热量大于221 kJ，故D正确．
故选D．

点评：本题考查反应热与焓变，题目难道不大，注意根据图象反应物与生成物总能量的关系进行判断，把握反应热的意义．