Question

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子的核外电子数比X原子多4。下列说法正确的是（ ）

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B.Z的氢化物分子间存在氢键

C.Y、Z形成的化合物分子的中心原子可能采取sp3杂化

D.WY2分子中σ键与π键的数目之比一定是2∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，最外层电子数不能为8，故W、X最外层电子数分别为4、3，且X原子序数较大，故W处于第二周期，X处于第三周期，则W为C元素、X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl，Y为Al到Cl之间的元素，可能为、P或S，据此分析解答。

A．同主族，自上而下，电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误；

B．Z为Cl元素，氯化氢分子中不存在氢键，故B错误；

C．Y、Cl形成的分子可以为SiCl4，四氯化硅为正四面体构型，中心原子Si可能采用sp3杂化，故C正确；

D．WY2分子应为CS2，其结构式为S=C=S，分子中σ键与π键的数目之比是1∶1，故D错误；

故选C。