Question

下列说法正确的是（ ）
A．等体积等物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液，Na₂SO₄溶液中的离子总数多于Na₂CO₃溶液
B．相同温度下，pH相等的NaHCO₃溶液、C₆H₅ONa（苯酚钠）溶液、NaOH溶液：c（C₆H₅ONa）＞c（NaHCO₃）＞c（NaOH）
C．常温下，将CH₃COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^一）
D．0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：A、碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解，阴离子数增多；
B、相同的pH时，碱性越强的其物质的量浓度越小；
C、混合溶液中电荷守恒，中性溶液氢氧根离子浓度等于氢离子浓度；
D、依据溶液中的电荷守恒和物料守恒计算分析；
解答：解：A、等体积等物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液中，碳酸钠水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCOO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；阴离子数增多，Na₂SO₄溶液中的离子总数小于Na₂CO₃溶液，故A错误；
B、相同温度下，pH相等的NaHCO₃溶液、C₆H₅ONa（苯酚钠）溶液、NaOH溶液，提供相同浓度的氢氧根离子，碱性越强的溶液，溶质浓度越小，C₆H₅ONa（苯酚钠）溶液碱性强于NaHCO₃溶液，所以浓度大小为c（NaHCO₃）＞c（C₆H₅ONa）＞c（NaOH），故B错误；
C、将CH₃COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液中存在电荷守恒，：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+C（CH3COO^-）+C（OH^-），中性溶液c（H⁺）=C（OH^-），所以得到c（Na⁺）=c（Cl^-）+C（CH₃COO^-）；故C错误；
D、根据电荷守恒①[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]；根据物料守恒：碳酸钠中②[Na⁺]=2[CO₃^2-]+2[HCO₃^-]+2[H₂CO₃]：碳酸氢钠中③[Na⁺]=[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]：0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中钠离子浓度②+③得到④2[Na⁺]=3[CO₃^2-]+3[HCO₃^-]+3[H₂CO₃]；①×2-④得到c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）；故D正确；
故选D．
点评：本题考查了盐类水解的应用，溶液酸碱性的判断，溶液中离子浓度大小的判断，电荷守恒、物料守恒的应用，题目难度较大，需要熟练掌握能水解的盐溶液中的各种关系．