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    某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号
     
    ．
    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
     
    ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）
     
    ．
    A．Ⅳ比Ⅲ复杂       B．Ⅳ比Ⅲ安全　　　C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）
     
    ．
    考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
    专题：实验设计题
    分析：（1）无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故Ⅰ无法鉴别；实验Ⅱ中，盐酸和碳酸氢钠反应立即产生气泡，盐酸和碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以看到的现象不同，故能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，
    （2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；根据两个实验的区别分析；
    （3）不直接加热碳酸氢钠就能分解更说明碳酸氢钠不稳定．
    解答： 解：（1）无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故Ⅰ无法鉴别；
    实验Ⅱ中，盐酸和碳酸氢钠反应立即产生气泡，盐酸和碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以看到的现象不同，故能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，
    故答案为：Ⅱ；
    （2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；实验Ⅲ、Ⅳ相比，IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能，故选C，
    故答案为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；D；
    （3）碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，
    故答案为：NaHCO3．
    点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，难度不大，明确碳酸钠和盐酸反应分两步进行是解题的关键．
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    ．
    （2）写出AB段的化学方程式
     
    ．
    （3）OB段反应共消耗
     
    ml盐酸溶液，此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是
     
    mol，此时消耗的盐酸是
     
    mL．

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    ．
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    △
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    ，
     
    ．c和d中盛装的试剂分别是
     
    ，
     
    ．若用以上装置制备H2，在图乙方框内画出收集干燥H2的装置图．

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    ；
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    ．

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