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    【题目】BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2

    A.熔融态不导电B.水溶液呈中性

    C.熔点比BeBr2高D.不与氢氧化钠溶液反应

    【答案】A

    【解析】

    A、BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，熔融态不导电，A正确；

    B、该化合物的化学性质与AlCl3相似，而氯化铝溶液显酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正确；

    C、BeCl2与BeBr2形成的晶体均是分子晶体，后者的相对分子质量大，熔点高于BeCl2，C不正确；

    D、氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则该化合物也与氢氧化钠溶液反应，D不正确；

    答案选A。

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    【题目】下列说法不正确的是( )

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    D. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：

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    【题目】用铜锌合金制成的黄铜制品貌似黄金，下列方法不易区分其真伪的是

    A.外观观察B.放入盐酸中C.测定密度D.高温灼烧

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    【题目】2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 ( )

    A. 该分析仪工作时，电极a为正极

    B. 电极a的反应式为：CH4 + 10OH－－8e－=CO32－+7H2O

    C. 当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4mol

    D. 该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

    当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。

    请回答：

    (1)A是________，Y是________，Z是________。

    (2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________

    (3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于葡萄糖的叙述中，错误的是(　　)

    A.能与氢气发生加成反应，生成六元醇B.因为含醛基—CHO，能发生银镜反应

    C.能与醇发生酯化反应D.能被氧化为CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

    （1）铁铵矾是一种化学物质，分子式是NH4Fe(SO4)2·12H2O，其溶于水后，溶液中的离子浓度大小关系为_____________________。

    （2）已知某溶液中含有CO32－、SO42－等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，当CO32－开始沉淀时，溶液中＝_____。（已知Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，Ksp(BaCO3)=2.5×10－9）

    （3）已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l)　ΔH＝－50.2 kJ·mol－1。断裂1mol Cl－Cl键、1mol S－S键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量，则断裂1mol S－Cl键需要吸收的能量为_____________kJ。

    （4）某容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－197 kJ·mol－1。

    ①下列能说明反应达到平衡状态的是 ________________

    a．体系压强保持不变 b．混合气体的密度保持不变

    c．SO3和O2的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2

    ②向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2 ；恒温、恒容下反应达平衡时，两个容器内的压强大小关系为____（用p甲、p乙表示）。

    （5）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可以制备H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

    阳极的电极反应式为___________________________________。

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    【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如下图所示的实验装置。

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    (3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。

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    A_____________________， B ___________________ 。

    (5)③中出现的现象____________________________________________________，

    发生反应的离子方程式_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－546.6 kJ/mol，下列说法正确的是 (　 　)

    A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

    B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于546.6 kJ

    C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF的能量

    D. 该反应中的能量变化可用如图来表示

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