Question

【题目】相同温度下，体积为2L的两个恒容容器中发生：均为气态物质有下表所示实验数据：

容器编号	起始时各物质的物质的量			达到平衡时体系能量的变化
①	1	3	0
②	0	0	2
③

下列有关说法正确的是

A.

B.②中的转化率大于③中的转化率

C.容器①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且

D.将容器①的反应条件换为恒温恒压中进行投料量不变，达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了

Answer 1

【答案】B

【解析】

将表中三个容器中的各物质都折算成反应物氢气和氮气的物质的量，可知，它们都分别为3mol和1mol，所以这三个容器中的反应为等效平衡，且是完全等效，因为容器①中达到平衡时能量变化为，为反应热的一半，所以可知平衡时氮气和氢气的物质的量分别为和，生成的氨气为1mol，所以平衡时、、的浓度分别为、、。

A. 由图中数据可知，在容器③中转化的氨气的物质的量小于容器②中的，所以吸收的热小于容器②中，即，故A错误；

B. 容器②中氨气的转化率为，容器③中氨气的转化率为，故B正确；

C. 根据平衡常数的定义可知，故C错误；

D. 由于该反应为体积减小的反应，当恒温恒压时，容器的体积减小，物质的量也减小，而气体的质量守恒，所以气体平均相对分子质量会增大，故D错误。

故选B。