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    19．A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子中质子数之和是A、C两元素质子数和的2倍，这四种元素的单质中有两种为气体，2种为固体．
    （1）写出元素符合号AH、BO、CNa、DS
    （2）A和B组成的化合物比A和D组成化合物的熔沸点高的多的原因是A和B组成的化合物分子间有氢键．
    （3）用A和B的单质可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特别的气体透过性隔膜．
    通入A的单质的极为负极，反应的电极方程式2H2-4e-=4H+．
    通入B的单质的极为正极，反应的电极方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

    分析 A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D在在二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C在一、三周期，四种元素的单质中有两种为气体，2种为固体，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．

    解答 解：A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D在在二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C在一、三周期，四种元素的单质中有两种为气体，2种为固体，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．
    （1）由上述分析可知，A为H、B为O、C为Na、D为S，故答案为：H；O；Na；S；
    （2）A和B组成的化合物为H2O或H2O2，A和D组成化合物为H2S，H2O之间、H2O2之间形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键，故H2O或H2O2的沸点高于H2S，
    故答案为：A和B组成的化合物分子间有氢键；
    （3）用氢气、氧气制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，氢气发生氧化反应，通入氢气的极为负极，氢气失去电子，碱性条件下生成水，负极电极方程式为：2H2-4e-=4H+，
    氧气发生还原反应，通入氧气的极为正极，氧气获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极方程式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
    故答案为：负；2H2-4e-=4H+；正；O2+2H2O+4e-=4OH-．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意熟练掌握元素周期表，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化规律正确的是（　　）
    A．半径：Li＞Na＞K＞Rb
    B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
    C．气态氢化物的稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    D．还原性：Cl-＞Br-＞I-＞S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10．A与D可形成A2D、A2D2共价化合物．请回答以下问题：
    （1）D位于周期表二周期，ⅥA族；
    （2）E离子的结构示意图为；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是铝，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为HCl；
    （3）C2的电子式为，B与D通常能形成分子晶体，在E2D2中含有的化学键有离子键、共价键；
    （4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）（NH4）2CO3，组成的共价化合物的结构简式为（写出一种即可）NH2-CH2-COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，它可与H2发生加成反应，该反应的化学方程式为；
    （2）通过大量实验，证明苯的某些性质类似烷烃，在一定条件下，它可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为．
    （3）根据以上事实，在1865年，德国化学家凯库勒提出了苯分子的环状结构式，解释了苯的部分性质，但还有些问题尚未解决，它不能解释的事实是（注意：错选、多选倒扣分）
    A．邻二溴苯只有一种      B．苯可发生加成反应
    C．溴苯没有同分异构体    D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    （4）现代化学认为苯分子碳碳之间的键为：介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能在水溶液里大量共存，且加入强碱后无显著现象，再加入稀硫酸后既出现沉淀又逸出气体的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、Al3+、Br-B．Na+、K+、SiO32-、CO32-
    C．Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．K+、NH4+、AlO2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，HF为液态，是因为氢氟键很稳定
    B．N最外层有5个电子，所以负化合价只有-3价
    C．硅和锗处于金属与非金属的过渡位置，硅和锗都可用作半导体材料
    D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学与生活的叙述错误的是（　　）
    A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源
    B．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染
    C．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
    D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

    已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）B的系统命名为2-甲基丙烯；
    （2）F的结构简式为；
    （3）A生成B的化学方程式为；
    （4）E和H生成I的化学方程式为；
    （5）比H相对分子质量大14的H的酯类同分异构体共有6种，其中能与银氨溶液发生银镜反应且核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    HCl：HCl=Cl-+H+；Ca（OH）2：Ca（OH）2═Ca2++2OH-；
    NH3•H2O：NH3•H2O?NH4++OH-；NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3-；
    H2CO3：H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-．

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