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    6．Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标准状况），原三种金属的总物质的量（单位mol）可能是（　　）
    A．0.125B．0.10C．0.08D．0.20

    分析 Mg、Zn与硫酸反应都表现为+2价，Al与硫酸反应表现+3价，可把Mg、Zn看成一种成分，Al看成另一种成分，则把该混合物转化成+2价的金属和+3价的金属组成的混合物，然后用极端法计算，假设全部是Mg（Zn），假设全是Al，计算Mg、Al物质的量，实际混合物的物质的量之和应介于二者之间．

    解答 解：氢气的物质的量=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，
    假设全部是Mg或Zn，设它们的物质的量之和为xmol，产生的H2有如下关系：
    Mg（Zn）～H2
    1mol    1mol
    x      0.125mol
    所以，1mol：1mol=xmol：0.125mol，解得x=0.125
    假设全是Al，设它的物质的量为ymol，产生的H2关系为：
    2 Al～3H2
    2mol  3mol
    y    0.125mol
    所以，2mol：3mol=ymol：0.125mol，解得y=0.083
    由于是以上两种情况的混合物，故混合物计算的物质的量之和应介于0.083mol～0.125mol之间，选项中只有B符合，
    故选B．

    点评 本题考查混合物的计算，难度中等，注意根据化合价将三组分看做二组分，再采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．

    （1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热．
    （2）该铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    （3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
    ①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
    ②量气管在读数时必须进行的步骤是冷却至常温和调节量气管使左右液面相平．
    ③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为3.6%．
    ④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列装置图中的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．图①可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
    B．图②可用于中和热的测定
    C．图③可用于探究铁作负极的原电池原理
    D．图④可用于收集NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列有机化合物转化关系如图所示：

    已知：（1）
    （2）
    其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种．请回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式．
    （2）B中含有的官能团的名称羟基、醛基．
    （3）化合物F的核磁共振氢谱显示有4个峰．
    （4）写出C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式．
    （5）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．
    ①遇氯化铁溶液显紫色； ②苯环上有三个取代基； ③苯环上的一氯取代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）若开关K与b连接，下列说法正确的是（填序号）②④．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图为用一定浓度的盐酸X滴定10mL一定浓度NaOH溶液Y的滴定图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（　　）
     ABCD
    X/mol/L0.090.030.040.12
    Y/mol/L0.030.090.120.04
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．6-APA（） 是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林．某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如图：

    已知：RCHO$\stackrel{HCN/OH-}{→}$$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
    （1）①、⑤的反应类型分别是取代反应、加成反应；
    （2）D的结构简式是；
    （3）的一种同分异构体的一氯代物的结构为，该物质在NaOH水溶液中加热反应反应时的化学方程式为；
    （4）满足以下条件的同分异构体有3种．
    a．能与氯化铁溶液发生显色反应
    b．能与碳酸氢钠反应产生无色气体
    c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体
    d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3
    e．分子中含有甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
    （1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
    SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═2HI（g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
    2H2SO4（l）═2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
    2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
    则：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=（2a+b+2c）kJ•mol-1
    （2）甲醇制氢有以下三个反应：
    CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.8kJ•mol-1Ⅰ
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-43.5kJ•mol-1Ⅱ
    CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-192.0kJ•mol-1Ⅲ
    ①当CH3OH（g）、O2（g）、H2O（g）总进料量为1mol时，且n（CH3OH）：n（H2O）：n（O2）=0.57：0.28：0.15，在0.1Mpa、473～673K温度范围内，各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线如图甲．（图甲中Y1表示各气体的体积分数，氧气的平衡浓度接近0，图中未标出）．下列说法正确的是AC．
    A．在0.1Mpa、473～673K温度范围内，甲醇有很高的转化率
    B．温度升高有利于氢气的制备
    C．寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要
    ②已知反应Ⅱ在T1℃时K=1，向恒容的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O，达到平衡时CO的转化率为75%．在反应达到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H2O、1.0mol CO2和1.0mol H2，此时该反应的v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

    （3）一种以甲醇作燃料的电池示意图如图乙．写出该电池放电时负极的电极反应式：CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液．
    步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
    （1）装置B的烧杯中应加入的溶液是氢氧化钠溶液；冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进水．
    （2）A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率．
    （3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有HCHO（填化学式）．
    （4）写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2．
    （5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化．
    （6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为77%．

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