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    （16分）
    （1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

    ①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的       。

    ② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因                              。
    ③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和          。
    （2）以下为苯的取代反应的探究实验。

    ① 按上图所示的装置图连接好各仪器。
    ② 检验装置的气密性。
    ③ 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。
    写出B中发生反应的化学方程式                                             。
    装置C的作用是                           。
    ④ 反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入                                     
    （描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。
    ⑤ 把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。
    其中试剂为           ，操作名称为          。
    （16分，每空2分）
    （1）① c
    ② 浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体
    ③ CCl4
    （2）③
    吸收溴和苯的蒸气。
    ④ 少量AgNO3溶液，如果有淡黄色沉淀生成。
    ⑤ NaOH溶液（或者Na2SO3溶液等合理答案） 、 分液、蒸馏

    试题分析：（1）①利用浓硫酸与水混合时放热及浓盐酸的挥发性制取少量氯化氢，不需加热，所以选择c装置；
    ②利用了浓硫酸和浓盐酸的特性，浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体；
    ③为防止倒吸，除加入水外，还应加入比水密度大且氯化氢不溶于其中的液体物质，所以选择CCl4;
    （2）③B中发生苯与溴在催化剂的作用下生成溴苯的反应，化学方程式为
    溴与苯都易挥发，C中盛放四氯化碳，所以作用是吸收挥发的溴和苯的蒸汽；
    ④挥发的溴被C吸收，所以弱发生取代反应，则无机产物是溴化氢，溴化氢不溶于四氯化碳溶于水，所以若发生了取代反应，则D中有溴化氢存在，加入少量AgNO3溶液，会有淡黄色沉淀生成。
    ⑤粗溴苯中含有溴、苯杂质，所以应除去，加入氢氧化钠溶液可除去溴，此时溶液分层，分液后的油层中含苯和溴苯，再蒸馏可得溴苯。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于硅的叙述，不正确的是（　　）
    A．硅在地壳中的含量排在第二位
    B．硅在常温下可以与氧气发生反应
    C．硅可以用作半导体材料
    D．硅单质的熔沸点很高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A、E装置中的______（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是______、______．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是______．
    （3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是______、______．
    （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(    )
    A．Br-、Cl-、I-B．I-、Br-、Cl-C．Br-、I-、Cl-D．Cl-、I-、Br-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）Ⅰ中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：

    （1） 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的      ；
    A．氧化性            B．还原性         C．挥发性        D．腐蚀性
    （2） 请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式                                   ；
    （3） 实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法，下列可以用作萃取剂的是      ；
    A．乙醇          B．四氯化碳         C．烧碱溶液           D．苯
    Ⅱ （1）目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属镁的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）

    （2）海带中含有碘离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
    B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金
    C．铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸
    D．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氯水的说法正确的是（   ）
    A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强
    B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响
    C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-）=0.01mol/L
    D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-＝2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。

    (1)A是氯气发生装置，其离子反应方程式是：__________。
    (2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是____________。
    (3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？________，简要说明理由_____________________________。
    (4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
    ①怎样证明氯气已充满整个装置？_____________。
    ②下列装置中的现象是C______________________；
    D________；E____________；F________________。
    (5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式_______________________。装置F的作用是______________________。
    (6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是(　　)。
    A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
    D．图示转化反应都是氧化还原反应

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