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    某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、该反应的还原剂是Cl-
    B、消耗1mol还原剂，转移6mol电子
    C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D、反应后溶液的酸性明显增强
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题．
    解答： 解：方程式为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，
    A．由方程式可知反应的还原剂为NH4+，故A错误；
    B．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；
    C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；
    D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙、X、Y为中学化学常见物质，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其转化关系如图所示（反应条件已省略）：
    （1）若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，X的水溶液通人二氧化碳能产生白色沉淀，则反应①的用途为
     
    （填一种）．
    （2）若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙，则一定条件下，反应③的化学方程式为
     
    ．
    （3）若甲是蓝色含结晶水的盐，可用于游泳池消毒，甲与X在通电条件下生成的乙为酸，则A的原子结构示意图为
     
    ．甲溶液呈酸性的原因为
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）若A是短周期元素，其主族数是周期数的两倍．
    ①若乙、丙的溶液是常用的调味品，则反应③的化学方程式为
     
    ．
    ②若甲是单质，乙是氧化物，则气体丙的结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于钠原子和钠离子，下列叙述的正确是（　　）
    A、它们的化学性质相似
    B、它们电子层数相同
    C、钠原子半径比钠离子半径小
    D、钠原子、钠离子均为同一元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在Na2O、Na2O2中，阳离子和阴离子个数比分别是2：1和1：1
    B、常温常压下，11.2L SO2气体中含有的分子数为0.5NA
    C、一定条件下，密闭容器充入1mol N2和3mol H2充分反应，转移电子的数目为6NA
    D、Na2CO3溶液中，若CO32-数目为NA，则Na+数目大于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用．下列有关判断中错误的是（　　）
    A、装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出
    B、装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e-=Fe2+
    C、装置③研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl--2e-=Cl2↑
    D、三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 1mol?L-1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol?L-1的NaOH溶液，最终产生3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　）
    ①45mL    ②75mL    ③100mL    ④175mL．
    A、只有②B、①③C、②④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同分异构体指的是相同分子式不同分子结构的化合物，它描述的对象主体是化合物．同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为（　　）
    A、单质、原子、化合物
    B、元素、单质、化合物
    C、无机化合物、元素、有机化合物
    D、原子核、原子、分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修3：物质结构与性质】
    已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物．
    回答下列问题：
    （1）F的原子的M层电子排布式为
     
    ．
    （2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （3）A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是
     
    ．
    （4）E的最高价氧化物分子的空间构型是
     
    ．其中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，配位数为
     
    ．
    （6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
     
    ；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为
     
     g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A、a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
    B、常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
    C、常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L
    D、在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大

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