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    1．某种塑料的结构可表示为，合成该塑料所需的原料是（　　）
    A．CH3ClB．CH2═CHClC．CH3CH2ClD．CHCl═CHCl

    分析 对应的单体含有2个C原子，应由含有双键的物质发生加聚反应生成，且含有Cl元素，以此解答该题．

    解答 解：对应的单体为CH2═CHCl，由CH2═CHCl发生加聚反应生成，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握高聚物单体的判断，把握缩聚反应与加聚反应的区别，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（　　）
    A．Cu 2+B．Fe 3+C．Fe 2+D．H +

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；（用离子方程式表示）
    （2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于4；
    （3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS-+H+
    ①向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向右移动，（填“左”或“右”）c（H+）减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向左移动，（填“左”或“右”）c（S2-）增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜ m2．（选填“＜”、“=”、“＞”）
    （5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；（该温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对常温下pH=3的 CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO-）降低
    C．该溶液中由水电离出的 c（H+）是 1.0×10-11mol/L
    D．与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氢气还原氧化铜：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O，在该反应中（　　）
    A．CuO作还原剂B．CuO作氧化剂
    C．铜元素被氧化D．铜元素化合价升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．[Co（NH3）5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是（　　）
    A．配位体是Cl-和NH3，配位数是8
    B．中心离子是Co2+，配离子是Cl-
    C．内界和外界中的Cl的数目比是1：2
    D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-一定被完全沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
    B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应
    C．在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃绕热
    D．碳与二氧化碳的反应是放热反应，也是化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某学生对铁与水蒸气反应进行实验探究：
    操作现象或结果
    I．取m g 铁粉，在水蒸气中加热一段时间灰黑色铁粉变成黑色
    II．用排水集气法收集一小试管气体，移近到燃着
    的酒精灯火焰    		发出爆鸣声
    III．将黑色固体干燥、称量得到n g 黑色固体
    IV．将黑色固体加入到过量的盐酸中固体溶解，有少量气体生成，得到黄色溶液
    （1）铁粉和水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）操作II检验反应生成了氢气，说明水具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （3）为检验黑色固体成分，取操作IV得到的黄色溶液于两试管中，分别进行如下实验：
    a．向试管1中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红色；
    b．向试管2中滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀．
    ①实验a的目的是检验黄色溶液中存在Fe3+．
    ②由实验a、b不能判断黑色固体是磁性氧化铁，依据是操作IV中有少量气体生成，未反应完的铁也可以和盐酸反应生成Fe2+．
    ③该同学通过计算证实了黑色固体一定不是磁性氧化铁纯净物，n≠1.38m．（用m的表达式表示）
    （4）资料表明：铁件与水蒸气反应，在表面生成的磁性氧化铁膜可对铁件起到防护作用．运用图1所示装置对该资料进行验证（已知：用铜片、铁件X、电解液构成原电池；氧化膜有保护时，电压会减小）．

    a．当Y为饱和氯化钠时，实验结果如下表：
    XU/V
    纯铁片0.91
    表面有磁性氧化铁膜的铁片U1
    依据U1＜0.91（V），证明该条件下磁性氧化铁膜有保护作用．
    b．表面有磁性氧化铁膜但存在少量缺陷的铁片作X，分别用0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/L CuSO4溶液作Y进行验证实验，得到图2：
    ①Y2代表的溶液是0.1mol/LCuSO4溶液．
    ②用离子方程式解释Y1曲线变化的原因：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    （1）该反应的化学方程式为X+3Y?2Z．
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大 （填“增大”“减小”或“相等”）．

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