Question

（2011?杭州一模）一定温度下，1 molX和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（　　）

A．用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol?（L?min）^-1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

Answer 1

分析：A．利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算X的物质的量变化量，再根据v=

△n V

△t

计算；
B．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡；
C．固体对化学反应速率和化学平衡都没有影响；
D．再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动．

解答：解：A．5min后达到平衡，生成2amolZ，则参加反应的X的物质的量为2amol×

1

2

=amol，故v（X）=

amol 2L

5min

=0.1amol/（L?min），故A错误；
B．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故B正确；
C．因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故C错误；
D．向上述平衡体系中再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查了化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡状态判断等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．