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    13．金属铜的提炼多从黄铜矿（CuFeS2）开始，已知黄铜矿中铁为+2价．黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．SO2既是氧化产物又是还原产物
    B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
    C．O2只做氧化剂
    D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

    分析 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，以此来解答．

    解答 解：A．S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
    B．CuFeS2中Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
    C．氧气中O元素由0降低为-2价，则O2只做氧化剂，故C正确；
    D．若有1molO2参加反应，则反应中共有6mol电子转移，故DC错误．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价是解答本题的关键，CuFeS2中各元素的化合价是解答的难点和易错点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（　　）
    A．溶液中加入HCl酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有SO42-
    B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+
    C．溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+
    D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．物质结构决定性质，下列叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低
    B．非金属原子间不可能形成离子化合物
    C．确定某化合物为离子化合物，可以用融化时能否导电来判断
    D．共价化合物中可能有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列盐的水溶液呈酸性的是（　　）
    A．K2SO4B．CaCl2C．CuCl2D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

    请到答F列问题：
    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性．
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
    （4）尾气可采用NaOH溶液吸收．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列方案能够达到实验目的是（　　）
    A．用浓溴水除去苯中的苯酚
    B．除去苯中的少量甲苯，先用酸性高锰酸钾溶液，后用氢氧化钠溶液处理
    C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
    D．将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室采购了部分化学药品．如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1
    B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
    C．“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子
    D．配制460mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取该硫酸62.5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用．
    （1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．将5.60g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6.88g．
    ①产生的氢气的体积为1792mL（标准状况下）．
    ②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量．
    （2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩尔质量为140g/mol，其中硅元素的质量分数为60%．已知1mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35g Nierite与3mol HCl气体．Nierite的化学式为Si3N4．T的化学式为SiCl4．
    （3））K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．
    ①混合气体的平均摩尔质量为69g/mol．
    ②填写该18K金的成分表（精确至0.01%，若不含该金属则填0）．
    18K金成分AuAgCu
    含量（质量分数）75.00%11.44%13.56%
    （4）有机高分子材料聚酯纤维可由二酸与二醇通过缩聚形成．如100个乙二酸分子与100个乙二醇分子发生缩聚，当形成一条聚酯链时，其（平均）式量达到最大（如图所示，其式量为11618）．
    为降低聚酯链的长度与平均式量，可调整乙二酸与乙二醇的相对用量，使形成的聚酯链两端均为相同基团，从而无法再连接增长．现有100个乙二酸分子与105个乙二醇分子恰好完全反应，且聚酯链无法再增长．
    ①共形成5条聚酯链．
    ②计算所得聚酯的平均式量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有A、B、C、D四种元素，A原子没有中子．B和C原子核外电子层数相同，最外层电子数之和为10．C原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍．D+和B、C原子具有相同的电子层数．请回答以下问题：
    （1）C原子的电子式；D原子的结构示意图．
    （2）C和D形成的化合物D2C的电子式，A、C、D形成的化合物中的化学键类型有离子键和共价键，B和C形成的化合物BC2的结构式O=C=O．

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