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    10．现有可逆反应mA（g）+nB（g）=wC（g），在体积和温度不变的条件下测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol•L-1，B每半分钟减少0.05mol•L-1，C每分钟增加0.2mol•L-1，则下列叙述正确的是（　　）
    A．反应达到平衡后，其他条件不变，只改变压强，平衡不移动
    B．上述反应过程中的平均相对分子质量增大
    C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
    D．若在前10s内B减少了xmol，则在前20s内A减少小于2xmol

    分析 在同一时间内A每分钟减少0.15mol•L-1，B每半分钟减少0.05mol•L-1，C每分钟增加0.2mol•L-1，则m：n：w=0.15：0.05：0.2=3：1：4，则反应的化学方程式为3A（g）+B（g）=4C（g），结合平衡的特征以及影响因素解答该题．

    解答 解：反应的化学方程式为3A（g）+B（g）=4C（g），
    A．反应前后气体的体积不变，则改变压强，平衡不移动，故A正确；
    B．反应前后的气体的质量和物质的量不变，则平均相对分子质量不变，故B错误；
    C．因反应物与生成物的化学计量数相等等，则单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加，故C正确；
    D．若在前10s内B减少了xmol，则在前10s内A减少3xmol，在前20s内A减少大于3xmol，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查化学反应速率与化学计量数的关系及化学平衡移动，明确化学计量数的关系分析压强对平衡的影响，注意选项A、B为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：
    （1）造成居室污染的物质是A．
    A．甲醛           B．氮气       C．一氧化碳   D．二氧化碳
    （2）形成酸雨的原因主要是由人为排放的AB（填字母，下同）转化而成的．
    A．SO2　　B．NO2　　C．CO2　　D．CO
    （3）造成水体富营养化的主要原因是B．
     A．汞（Hg）、镉（Cd）             
    B．N、P的化合物
    C．石油泄漏                        
    D．工厂排放酸、碱、盐
    （4）造成白色污染的主要原因是AD．
    A．废塑料制品                
    B．废铝制易拉罐
    B．废旧电池                  
    D．生活垃圾
    （5）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程：2NO+CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2+N2．
    （6）合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是D．
    A．合金的熔点一般比它的成分金属高
    B．合金的硬度一般比它的成分金属低
    C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
    D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
    （7）塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料．
    （8）下列条件下铁钉最容易生锈的是B
    A．浸泡在植物油中                B．浸泡在海水中
    C．置于干燥的空气中           　 D．浸泡在蒸馏水中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用已知浓度的NaOH溶液测定H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项（　　）
    锥形瓶中的溶液  滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管
    A．碱酸 石蕊乙
    B．酸  碱 酚酞甲
    C．碱酸甲基橙乙
    D．酸  碱酚酞乙
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）?Y（g）；（乙）A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时（　　）
    ①混合气体的密度    ②反应容器中生成物的百分含量  ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比  ④混合气体的压强  ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥混合气体的总物质的量．其中能表明（甲） （乙）达到化学平衡状态有．
    A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．②③⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质暴露在空气中容易变质的是（　　）
    A．葡萄糖B．食盐水C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NH3和CO2是两种重要的化工原料．
    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到化学平衡的标志是bd（填正确选项的编号）．
    a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
    b．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
    c．混合气体的密度不再随时间变化　　　
    d．$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$不再随时间变化
    （2）CO2和NH3可用于合成尿素[CO（NH2）2]，反应原理如下：：
    ①CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=-159.47kJ/mol
    ②H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol，
    若总反应放热261.96kJ，则反应的CO2是2mol．
    （3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，将CO2转变为甲烷．在1.01×l05Pa、300℃条件下，CO2与H2以1：4体积比发生该反应，平衡时CO2转化率达90%．
    ①此反应的化学方程式是CO2+4H2$?_{新型催化剂}^{300℃}$CH4+2H2O；
    ②如图为一定条件下，在体积为VL的反应容器中发生①反应时，CH4物质的量与反应时间的变化关系．反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{4}（{H}_{2}）}$，正反应是放热反应（填“放热反应”或“吸热反应”）；300℃时，从反应开始至恰好达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{4{n}_{A}}{V{t}_{A}}$mol/（L•min）（用nA、tA、V表示）．500℃时，若将处于平衡状态的反应容器体积增加到2V L，化学平衡将向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是反应容器体积增大，压强减小，化学平衡向气体体积增大的方向进行，逆反应是气体体积增大的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如表：
    实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（M）
    ①7000.400.100.090
    ②8000.100.400.080
    ③8000.200.30a
    ④9000.100.15b
    下列说法正确的是（　　）
    A．实验①中，若5 min时测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2 mol•L-1•min-1
    B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
    C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
    D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO．反应的热化学方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1   I
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2   II
    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
    T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）
    543Cat.112.342.3
    543Cat.210.972.7
    553Cat.115.339.1
    553Cat.212.071.6
    【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比
    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1
    ②H2O（l）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
    请回答（不考虑温度对△H的影响）：
    （1）反应I的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；反应II的△H2=+41.2kJ•mol-1．
    （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CD．
    A．使用催化剂Cat.1B．使用催化剂Cat.2C．降低反应温度
    D．投料比不变，增加反应物的浓度   E．增大CO2和H2的初始投料比
    （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响．
    （4）在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图．
    （5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe（C2O4）3]•xH2O}是一种光敏材料，为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：称量4.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
    请回答下列问题：
    （1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．
    （2）加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+，使Fe2+在步骤三中与KMnO4发生氧化还原反应．
    （3）写出步骤三中发生反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （4）实验测得该晶体中铁的质量分数为14%．在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

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