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、实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如图:(已知溴乙烷的沸点38.4℃)
①检查装置的气密性,向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水;
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应.
回答下列问题:
(1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为:
NaBr+H2SO4+C2H5OH
NaHSO4+C2H5Br+H2O
NaBr+H2SO4+C2H5OH
NaHSO4+C2H5Br+H2O

(2)反应时若温度过高,可看到有红棕色气体产生,该气体分子式为
Br2
Br2
,同时还生成另一种无色气体.
(3)U型管内可观察到的现象是
有油状液体生成
有油状液体生成

(4)反应结束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色.为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的
C
C
(填字母)
A.NaOH溶液        B.H2O         C.Na2SO3溶液        D.CCl4
所需的主要玻璃仪器是
分液漏斗
分液漏斗
(填仪器名称).要进一步制得纯净的C2H5Br,可用水洗,然后加入无水CaCl2,再进行
蒸馏
蒸馏
(填操作名称).
(5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后
④①⑤③②
④①⑤③②
(填代号).
①加热;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷却
(6)溴乙烷(C2H5Br)多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应,写出该反应的化学方程式
CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O
CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O
CH3CHBrCH3+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O
CH3CHBrCH3+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O
分析:(1)乙醇、浓硫酸和溴化钠加热反应生成溴乙烷、硫酸氢钠和水;
(2)浓硫酸具有强氧化性,温度过高会把溴离子氧化成红棕色的溴;
(3)U型管得到了溴乙烷;
(4)溴乙烷中混有溴,除杂时注意溴和溴乙烷的性质角度考虑;分液用到分液漏斗;将溴乙烷与水分离采用蒸馏操作;
(5)检验溴乙烷中溴元素,应在碱性条件下水解,最后加入硝酸酸化,加入硝酸银,观察是否有黄色沉淀生成;有溴乙烷参加的主要反应是溴乙烷和碱溶液中的水解;
(6)溴乙烷(C2H5Br)多一个碳的同系物是溴丙烷,有1-溴丙烷和2-溴丙烷两种同分异构体,类比溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液的反应生成反应的方程式.
解答:解:(1)溴化钠、浓硫酸和乙醇制取溴乙烷的化学方程式为:NaBr+H2SO4+C2H5OH
NaHSO4+C2H5Br+H2O,
故答案为:NaBr+H2SO4+C2H5OH
NaHSO4+C2H5Br+H2O;
(2)由于浓硫酸具有强氧化性,会有溴生成,化学式为Br2
故答案为:Br2
(3)在U型管内有制取的溴乙烷,所以现象是有油状液体生成,
故答案为:有油状液体生成;
(4)粗制的C2H5Br呈棕黄色,说明含有单质溴杂质,则
A.溴乙烷能够与氢氧化钠反应,故A错误;
B.溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大,加水难以除去溴乙烷中的溴,故B错误;
C.Na2SO3与溴发生氧化还原反应,Na2SO3可除去溴,故C制取;
D.溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳,不能将二者分离,故D错误;
分液使用的主要仪器是分液漏斗;要进一步制得纯净的C2H5Br,可用水洗,然后加入无水CaCl2,利用沸点不同再进行蒸馏分离,
故答案为:C;分液漏斗;蒸馏;
(5)检验溴乙烷中溴元素,应在碱性条件下水解,最后加入硝酸酸化,加入硝酸银,观察是否有黄色沉淀生成,所以操作顺序为④①⑤③②,
故答案为:④①⑤③②;
(6)比溴乙烷多一个碳原子的同系物是溴丙烷,存在1-溴丙烷和2-溴丙烷两种同分异构体,与氢氧化钠的醇溶液中能发生反应的方程式为:CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O;CH3CHBrCH3+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O,
故答案为:CH3CH2CH2Br+NaOH 
  CH3CH=CH2+NaBr+H2O;CH3CHBrCH3+NaOH  
 CH3CH=CH2+NaBr+H2O.
点评:本题主要考查了溴乙烷的制备,掌握相关物质的基本化学性质,是解答本题的关键,平时须注意积累相关反应知识,本题难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

溴乙烷的沸点是38.4℃,密度是1.46g/cm3.右图为实验室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仪器已略去).G中盛蒸馏水,在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H2SO4.边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得.可能发生的副反应:H2SO4(浓)+2HBr→Br2+SO2+2H2O
(1)反应中加入适量水不能产生的作用是
C
C

a.减少副反应发生           b.减少HBr的挥发
c.使反应混合物分层         d.溶解NaBr
(2)反应采用水浴加热;
(3)装置B的作用是:①使溴乙烷馏出,②
使沸点高于溴乙烷的物质回流
使沸点高于溴乙烷的物质回流

(4)采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率,主要原因是
及时分馏出产物,促使平衡正向移动
及时分馏出产物,促使平衡正向移动

(5)溴乙烷可用水下收集法获得的根据是
密度比水大、难溶于水
密度比水大、难溶于水
,接液管口恰好没入 液面的理由是
水封、防止倒吸
水封、防止倒吸

(6)粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色,欲除去该杂质,可加入的试剂为
b
b
(填编号).
a.碘化钾溶液           b.亚硫酸氢钠溶液          c.氢氧化钠溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

溴乙烷的沸点是38.4℃,密度是1.46g/cm3.如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仪器已略去),其中G中盛蒸馏水.实验时选用的药品有:溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4.制备过程中边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得.
可能发生的副反应:H2SO4(浓)+2HBr→Br2+SO2+2H2O
(1)为防止副反应的发生,向圆底烧瓶内加入药品时,还需适量的

(2)反应采用水浴加热的目的是:①反应容器受热均匀,②
控制反应温度在100℃以内
控制反应温度在100℃以内
.温度计显示的温度最好控制在
38.4
38.4
℃左右;
(3)装置B的作用是:①使溴乙烷蒸馏出,②
冷凝回流乙醇和水
冷凝回流乙醇和水

(4)采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率,主要原因是
蒸馏能及时分离出生成物,促进平衡向右移动
蒸馏能及时分离出生成物,促进平衡向右移动

(5)溴乙烷可用水下收集法的依据是
不溶于水
不溶于水
密度比水大
密度比水大
,接液管口恰好浸入到液面的目的是
防止倒吸
防止倒吸

(6)粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色,欲除去该杂质,加入的最好试剂为
B
B
(填编号)
A.碘化钾溶液     B.亚硫酸氢钠溶液    C.氢氧化钠溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法.实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下:
①NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4;②R-OH+HBr?R-Br+H2O
可能存在的副反应有:加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色;醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等.有关数据列表如下;
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
密度/g?cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
请回答下列问题:
(1)溴代烃的水溶性
小于
小于
(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇,将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在
下层
下层
(填“上层”、“下层”或“不分层”)
(2)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当的稀释,其目的是
ab
ab
(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成b.减少Br2的生成  c.水是反应的催化剂
(3)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,有利于溴乙烷的生成;但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是
1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大
1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大

(4)得到的溴乙烷中含有少量乙醇,为了制得纯净的溴乙烷,可用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水CaCl2进行的实验操作是
b
b
(填字母)
a.分液    b.蒸馏     c.萃取     d.过滤
(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后
④①③②
④①③②
(按实验的操作顺序选填下列序号)
①加热    ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3  ④加入NaOH溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网溴乙烷是一种重要的有机化工原料,制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸(用蒸馏水稀释浓硫酸)、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片,该反应的原理如下:
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr
硫酸
CH3CH2Br+H2O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图.数据如表.
物质
数据
乙醇 溴乙烷 1,2-二溴乙烷 乙醚 浓硫酸
密度/g?cm-3 0.79 1.46 2.2 0.71 1.84
熔点(℃) -130 -119 9 -116 10
沸点(℃) 78.5 38.4 132 34.6 338
在水中的溶解度(g/100g水) 互溶 0.914 1 7.5 互溶
请回答下列问题.
(1)加入药品之前须做的操作是:
 
,实验进行的途中若发现未加入碎瓷片,其处理的方法是
 

(2)装置B的作用是除了使溴乙烷馏出,还有一个目的是
 
.温度计的温度应控制在
 
之间.
(3)反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体,可选择氢氧化钠溶液除去该气体,有关的离子方程式是
 
 
,此操作可在
 
(填写玻璃仪器名称)中进行,同时进行分离.
(4)实验中采用80%硫酸,而不能用98%浓硫酸,一方面是为了减少副反应,另一方面是为了
 

(5)粗产品中含有的主要有机液体杂质是
 
,为进一步制得纯净的溴乙烷,对粗产品进行水洗涤、分液,再加入无水CaCl2,进行
 
操作.

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