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    下列实验现象的描述错误的是（　　）
    A、新制氯水使紫色石蕊试液变红
    B、向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生
    C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色
    D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：氯水中含HCl、HClO、氯气，具有酸性、氧化性、漂白性，以此来解答．
    解答： 解：A．氯水中含盐酸、HClO，则新制氯水使紫色石蕊试液先变红，后褪色，故A错误；
    B．氯水中含氢离子，向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生，故B正确；
    C．氯水中含氯气，具有氧化性，则向FeCl2溶液中滴加新制氯水，生成氯化铁，再滴加KSCN溶液，呈血红色，故C正确；
    D．氯水中含氯离子，滴加AgNO3溶液有白色沉淀AgCl生成，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯水的成分及性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从下列实验事实中得到的结论，正确的是（　　）
    实验事实结论
    A将纯铜片和另一种金属M用导线连接，同时插入稀硫酸中，铜片表面有气泡冒出金属活动性：Cu＞M
    B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，红色褪去SO2有漂白性
    CCO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊酸性：苯酚＜碳酸
    DCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法不正确的是（　　）
    A、NH3分子中N原子采用sp3杂化
    B、因为NH3的相对分子质量比PH3小，所以相同压强时，NH3沸点比PH3低
    C、[Cu （NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
    D、CN-的电子式为[：C┇┇N：]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，可逆反应：X（气）+3Y（气）?2Z（气）达到反应限度的是（　　）
    A、X、Y、Z的浓度相等
    B、X、Y、Z的分子数比为1：3：2
    C、Z的生成速率是X的生成速率的二倍
    D、单位时间内生成n mol X，同时生成3n mol Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物结构为：，用系统命名法得到的名称是（　　）
    A、2-乙基丙烷
    B、2-甲基丁烷
    C、3-甲基丁烷
    D、新戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、生铁、不锈钢和黄金都属于合金
    B、水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料
    C、淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
    D、天然气、石油液化气和汽油的主要成分都属于烃类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、NH4+、SO42-、OH-
    B、Ag+、NO3-、Cl-、K+
    C、H+、Al3+、NO3-、Cl-
    D、H+、Na+、NO3-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
    B、相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
    C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
    D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．
    （1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为
     
    ．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）Cu晶体的堆积方式是
     
    （填堆积名称），其配位数为
     
    ；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是
     

    A．[Cu （NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Cu （NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体
    （4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因．
    ①H3BO3中B的原子杂化类型为
     
    ；
    ②写出硼酸在水溶液中的电离方程式
     
    ．
    （5）硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为335pm，C-C键长为142pm，计算石墨晶体密度（要求写出计算过程，得出结果保留三位有效数字，NA为6.02×1023mol-1）

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