Question

20．标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：
3H₂O₂+2H₂CrO₄→2Cr（OH）₃+3O₂+2H₂O
（1）该反应中的还原剂是H₂O₂，被还原的元素H₂CrO₄中的Cr或+6价的Cr，还原产物是O₂；
（2）该反应中，发生氧化反应的过程是H₂O₂→O₂；
（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为3.36L．

Answer 1

分析 反应3H₂O₂+2H₂CrO₄=2Cr（OH）₃+3O₂+2H₂O中，H₂CrO₄中Cr化合价从+6→+3，得电子，H₂O₂中0化合价从-1→0，失电子，结合元素化合价解答该题．

解答 解：Cr化合价从+6→+3，得电子，0化合价从-1→0，失电子，因此箭头指向由O指向Cr，电子总数为：2×（6-3）=6，用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目如下：，
（1）该反应中失电子化合价升高的反应物是H₂O₂，氧化产物是O₂，得电子化合价降低的元素是H₂CrO₄中的Cr或+6价的Cr，所以被还原的元素是Cr⁶⁺，则H₂CrO₄是氧化剂发生还原反应，还原产物是Cr（OH）₃，
故答案为：H₂O₂；H₂CrO₄中的Cr或+6价的Cr；O₂；
（2）该反应中，还原剂发生氧化反应，所以氧化过程为：H₂O₂→O₂，故答案为：H₂O₂；O₂；
（3）根据得失电子守恒得生成氧气的物质的量为$\frac{0.3mol}{2}$═0.15mol，标况下氧气的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故产生的氧气体积为3.36L，
故答案为：3.36L．

点评 本题考查了还原剂的判断、氧化还原反应的分析及计算，做此类题目要从化合价入手，从化合价的变化来分析和计算，此题易错点为箭头的指向和数目的多少．