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    用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是                 。
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E. 未用标准液润洗碱式滴定管
    A、D、E

    试题分析： 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，由于氢氧化钠的性对分子量为40，而碳酸钠的性对分子量为100，而消耗盐酸时两个氢氧化钠分子与一个碳酸钠分子相同，故折算起来的标准的氢氧化钠的浓度偏小，所以测定的结果就偏高，故A可以选择； 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则实际的读数变小了，故测得的浓度偏低，B不能选；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗为正确操作，对结果不会发生影响，故C不能选；滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则实际的读数比真实的读数大，故测定的结构偏大，故D可以选择；未用标准液润洗碱式滴定管，则标准氢氧化钠的浓度变小，故测得的结果偏大，所以本题的答案选择ADF。
    点评：本题考查了酸碱滴定，酸碱滴定是历年高考考查的重点，本题侧重考查学生的分析能量，该题难度中等，特别是A选择分析的难度稍微大一点。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是(     )
    A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B+)>c(Cl-)
    B．b点时溶液的pH=7
    C．当c(Cl-)=c(B+)时，V(HCl)<20mL
    D．C点时溶液中c(H+)约为0.03mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是
    实验编号
    		c（HA）/ mo1·L－l
    		c（NaOH）/ mol·L－1
    		反应后溶液pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH =9
    乙
    		c1
    		0.2
    		pH =7
     
    A．cl一定等于0.2
    B．HA的电离方程式是HAH++A－
    C．乙反应后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）
    D．甲反应后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是
    A．0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－总数小于4×6.02×1023个
    B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L
    C．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其浓度是1 mol·L－1
    D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的浓度不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4 + MnO4- + H+  →  Mn2+ + CO2­ ↑+ H2O（未配平）。
    （1）配平后离子方程式的系数依次为   、   、   、   、   、   。
    （2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需                    。
    （3）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是        。
    （4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是          ；石灰石中钙元素的质量百分含量为         。（相对原子质量：Ca—40）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
    A．c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)D．c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，要使0.1mol?L－1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：（   ）
    A．CH3COONa浓溶液B．1mol?L－1氨水
    C．1mol?L－1H2SO4D．2mol?L－1CH3COOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关溶液pH的说法正确的是(　　)
    A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/L
    B．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11
    C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3
    D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)= c(NH4＋)
    B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
    C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7
    D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 减小

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