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    上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：
    (1)滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。
    (2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。
    A．稀硫酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液
    (3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是________________________________。
    (4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________________________________。
    (5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________________。
    (1)Fe2＋、Fe3＋　(2)B
    (3)取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色
    (4)防止NH4HCO3分解，减少Fe2＋水解
    (5)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
    (1)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是Fe2＋、Fe3＋。(2)步骤Ⅲ要把pH调高，步骤Ⅳ还要加NH4HCO3，故使用氨水。若使用氢氧化钠溶液，产品中容易混入Na＋，所以选B。(4)NH4HCO3受热易分解，高温会促进Fe2＋水解。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
    I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：

    （1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a    、         、         、           
    （2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是         。
    （3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是             ．
    II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

    （1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是           ；
    （2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2·2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为                   
    （3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)    
    a．NaOH    b．NH3·H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2(OH)2CO3
    （4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：                          .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)
    A．1∶1∶1B．1∶3∶1
    C．3∶3∶8D．1∶1∶4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列框图分析,下列说法正确的是(　　)
    A．E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
    B．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
    C．反应④的离子方程式可表示为:3SCN-+E3+E(SCN)3↓
    D．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)。
    （2）写出加入氯水发生反应的离子方程式_____________________________________。
    （3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是_____________________。
    （4）坩埚质量为W1 g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________ (列出原始算式，不需化简)；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________________________________________________________
    (写出一种原因即可)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：
    （1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按如图（a）所示装置对其进行操作。

    ①某同学的操作是：先夹紧止水夹K，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是                                                                       
                                                                           。
    ②为达到实验目的，正确的操作是                                                                       。
    B管中发生反应的离子方程式是                                                                       。
    （2）当上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到FeSO4，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（b）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
    ①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因                                                                       
                     。
    ②为验证红棕色固体成分，可进行如下操作                                                                       
                                                                           。
    ③图（b）中丙装置的作用是               。
    ④根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生反应的化学方程式                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现要测定某氯化亚铁和氯化铁混合物中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:

    Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有　　　　、　　　　（填仪器名称）。 
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式:                                 　。 
    （3）将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2="0.3" g,则接下来还应进行的操作是　                                                。 
    若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　。 
    Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

    （1）溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么?                            　。 
    （2）选择的还原剂是否能用铁　　　　（填“是”或“否”）,原因是:　                 　。 
    （3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，该过程的现象为：__________________________________________。
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是：____________________________________。
    （3）步骤③中反应的离子方程式是：_____________________________________。
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_______、灼烧、_______、称量。
    （5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_______g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法（    ）
    A．加入KSCN溶液　　B．通入氯气
    C．加入NaOH 溶液D．加入铁粉

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